【—初三化學期末試題及答案：酸與堿中有關化學方程式的計算】以下的內(nèi)容是對酸與堿中有關化學方程式的計算題目的學習。

　　酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：

　　（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是　 （填序號）。

　�、賹⑾←}酸滴加到氫氧化鈉溶液中

　　②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

　�。�2）假設實驗中使用的酸和堿的密度均以1．0 g/mL計。若測定中取用鹽酸溶液25 mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4．5%，當二者完全中和時用了氫氧化鈉溶液24．5 mL，試計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到1％）。

　　思路點撥　本題將酸堿中和反應的知識與溶液的pH值及其變化聯(lián)系一起進行考查。（1）據(jù)圖分析，一開始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接著溶液的pH逐漸升高，可推知滴加的是堿溶液，應選②；（2）欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量為25 mL×1．0 g/mL＝25 g），所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出來：24．5 mL×1．0 g/mL×4．5%＝1．10 g，進而根據(jù)化學方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O，求出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為4％（計算過程略）。

　　通過上面題目的講解學習，相信地同學們的掌握有很大的幫助，同學們一定要努力學習，很好的參加考試，并取得好成績。

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