1.概念
化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
(1)生成物是一種物質(zhì)。
(2)反應(yīng)物不止一種物質(zhì)。
(3)生成物一定要有固定組成,是純凈物。
3.判斷
判斷一個(gè)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)要著重于化合反應(yīng)的概念及反應(yīng)特點(diǎn)。若要判斷一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是否屬化合反應(yīng),要以此反應(yīng)能夠發(fā)生為前提,然后與化合反應(yīng)的所有特點(diǎn)相對(duì)照,只有同時(shí)具有三個(gè)反應(yīng)特點(diǎn),才能確定為化合反應(yīng)。否則,不能列入化合反應(yīng)。
4.典型反應(yīng)
(1)非金屬+非金屬(O2、H2)點(diǎn)燃氧化物(氫化物),如:S+O2點(diǎn)燃SO2H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl
(2)金屬(除Au、Pt)+活潑非金屬△鹽(氧化物),如:Fe+S△FeS2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
(3)氧化物(除H2O、SiO2)+水含氧酸或可溶性堿,如:SO3+H2O=H2SO4K2O+H2O=2KOH
(4)無(wú)水鹽+水結(jié)晶水合物,此反應(yīng)亦稱(chēng)水合反應(yīng),如:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
(5)堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽,如:Na2O+SO3=Na2SO4
(6)氨+酸銨鹽,如:NH3+HCl=NH4Cl
二、分解反應(yīng)
1.概念
分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2.特點(diǎn)
(1)反應(yīng)物是一種物質(zhì)。
(2)生成物不止一種物質(zhì)。
(3)反應(yīng)物有固定組成,是純凈物。
3.判斷
反應(yīng)能發(fā)生的前提下,看此反應(yīng)是否具有分解反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)。
4.典型反應(yīng)
(1)不溶性金屬氧化物△金屬+氧氣
(2)酸(堿)△氧化物+水,發(fā)生此反應(yīng)的酸是含氧酸,但硝酸分解例外,堿為不溶性或微溶性堿,如:H2SO4△SO3↑+H2O4HNO3見(jiàn)光或受熱2H2O+4NO2↑+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2OCa(OH)2△CaO+H2O
(3)結(jié)晶水合物△無(wú)水鹽+水,此反應(yīng)亦稱(chēng)風(fēng)化反應(yīng),即晶體失結(jié)晶水,如:CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O
(4)鹽的分解,銨鹽、酸式碳酸鹽及多數(shù)碳酸鹽在加熱條件下易分解,如:NH4Cl△NH3+HCl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2
三、置換反應(yīng)
1.概念
置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
(1)反應(yīng)物和生成物都是兩種物質(zhì)。
(2)反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
3.判斷
第一步,判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。第二步,與置換反應(yīng)的特點(diǎn)相對(duì)照,是否具有反應(yīng)的特點(diǎn)。
4.典型反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反應(yīng)。
(1)溶液中的置換反應(yīng):金屬+鹽(酸)溶液=鹽+金屬(H2↑),如:Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)干態(tài)下的置換反應(yīng):
初中所學(xué)的有還原氧化銅的反應(yīng)。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2
四、復(fù)分解反應(yīng)
1.概念
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
(1)生成物、反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)。
(2)所有的生成物和反應(yīng)物都是化合物。
(3)反應(yīng)在溶液中一步進(jìn)行。
3.反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)反應(yīng)物必須能溶于水或酸。
(2)生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質(zhì)生成。
4.判斷
斷定一個(gè)反應(yīng)是不是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),必須要符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)發(fā)生的條件,只有同時(shí)具備,才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
5.典型反應(yīng)
(1)酸+堿(堿性氧化物)鹽+水,如:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(2)酸+鹽新酸+新鹽,如:HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
(3)堿+鹽新堿+新鹽,如:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
(4)鹽+鹽兩種新鹽,如:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/chuzhong/1231733.html
相關(guān)閱讀:初中化學(xué)課外活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)分享