1.概念
化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.特點
（1）生成物是一種物質。
（2）反應物不止一種物質。
（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。
3.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發(fā)生為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
4.典型反應
（1）非金屬+非金屬（O2、H2）點燃氧化物（氫化物），如：S+O2點燃SO2H2+Cl2點燃2HCl
（2）金屬（除Au、Pt）+活潑非金屬△鹽（氧化物），如：Fe+S△FeS2Mg+O2點燃2MgO
（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性堿，如：SO3+H2O=H2SO4K2O+H2O=2KOH
（4）無水鹽+水結晶水合物，此反應亦稱水合反應，如：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
（5）堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO4
（6）氨+酸銨鹽，如：NH3+HCl=NH4Cl
二、分解反應
1.概念
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2.特點
（1）反應物是一種物質。
（2）生成物不止一種物質。
（3）反應物有固定組成，是純凈物。
3.判斷
反應能發(fā)生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。
4.典型反應
（1）不溶性金屬氧化物△金屬+氧氣
（2）酸（堿）△氧化物+水，發(fā)生此反應的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，堿為不溶性或微溶性堿，如：H2SO4△SO3↑+H2O4HNO3見光或受熱2H2O+4NO2↑+O2↑Cu（OH）2△CuO+H2OCa（OH）2△CaO+H2O
（3）結晶水合物△無水鹽+水，此反應亦稱風化反應，即晶體失結晶水，如：CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O
（4）鹽的分解，銨鹽、酸式碳酸鹽及多數碳酸鹽在加熱條件下易分解，如：NH4Cl△NH3+HCl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2
三、置換反應
1.概念
置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
（1）反應物和生成物都是兩種物質。
（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
3.判斷
第一步，判斷反應能否進行。第二步，與置換反應的特點相對照，是否具有反應的特點。
4.典型反應置換反應根據反應發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反應。
（1）溶液中的置換反應：金屬+鹽（酸）溶液=鹽+金屬（H2↑），如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）干態(tài)下的置換反應：
初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.特點
（1）生成物、反應物都是兩種物質。
（2）所有的生成物和反應物都是化合物。
（3）反應在溶液中一步進行。
3.反應發(fā)生的條件
（1）反應物必須能溶于水或酸。
（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。
4.判斷
斷定一個反應是不是發(fā)生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發(fā)生的條件，只有同時具備，才是發(fā)生了復分解反應。
5.典型反應
（1）酸+堿（堿性氧化物）鹽+水，如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（2）酸+鹽新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）堿+鹽新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）鹽+鹽兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
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