飽和溶液和不飽和溶液的概念：
①飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，
叫做這種溶質的飽和溶液

②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，
叫做這種溶質的不飽和溶液



飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法：
（1）對于大多數(shù)固體：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而增大
飽和溶液不飽和溶液

（2）對于Ca(OH)₂：在一定量的水中溶解的最大量隨溫度升高而減少
飽和石灰水不飽和石灰水

概念的理解：
（1）溶液的飽和與不飽和跟溫度和溶質的量的多少有關系。因此在談飽和溶液與不飽和溶液時，一定要強調“在一定溫度下”和“一定量的溶劑里”，否則就無意義。
（2）一種溶質的飽和溶液仍然可以溶解其他溶質。如氯化鈉的飽和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物質能與水以任意比例互溶，不能形成飽和溶液，如:酒精沒有飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：
一般，對飽和溶液與不飽和溶液相互轉化過程中溶液組成的分析：
①飽和溶液不飽和溶液(或不飽和溶液飽和溶液。不發(fā)生結晶的前提下)
溶液中溶質、溶劑、溶液的質量不變，溶質質量分數(shù)不變。
②不飽和溶液飽和溶液
溶液的溶劑質量不變，溶質、溶液、溶質質量分數(shù)均增大。
③不飽和溶液飽和溶液（不發(fā)生結晶的前提下）
溶質質量不變，溶劑、溶液質量變小，溶質質量分數(shù)變大。
④飽和溶液不飽和溶液
溶劑、溶液質量增大，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)變小

判斷溶液是否飽和的方法：
①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。
②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明該溶液不飽和;若不能溶解，則表明該溶液已飽和。

濃溶液，稀溶液與飽和溶液，不飽和溶液的關系：
為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。它們與飽和溶液、不飽和溶液的關系如下圖所示：
A. 飽和濃溶液B.飽和稀溶液C.不飽和濃溶液D.不飽和稀溶液
(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關系。
(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
(3)在一定溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。

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