這篇關于新蘇教版初三年級化學寒假作業(yè)試題，是化學網特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

填空題(共21分)

請根據要求在答題紙相應的位置作答。

47、化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化。

①元素符號是最基本的化學語言。硅的元素符號是(1)。

②化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3，其中屬于鹽的是(2)，空氣中含量最多的是(3)，易與血紅蛋白結合的是(4)。

③化學方程式用于表示化學反應。氫氣還原氧化銅的化學方程式是(5)，其中氧化劑是(6)。

④碳酸氫鈉(化學式：NaHCO3)常用于面包、饅頭等食品的制作。碳酸氫鈉中碳、氧元素的質量比為(7)，1mol碳酸氫鈉中含有(8)個氫原子。

48、氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。

①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：

已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是(9)(填編號);與B溶液中溶質質量分數相等的溶液是(10)(填編號)。

②氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如右圖所示。據圖回答：

溶解度變化受溫度影響最大的是(11)。

t℃時，溶解度最小的是(12)。

t℃時，將25g硒酸鎘加入(13)g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是(14)。

③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是(15)。

49、為探究堿的性質，進行如下實驗。

①如右圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度(16)(填升高、降低或不變)。

②如右圖(乙和丙)所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反映，該反應的化學方程式為(17)。本實驗中乙的作用是(18)。

③實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。

將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是(19)。

八、簡答題(共19分)

請根據要求在答題紙相應的位置作答。

50、下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。

①出儀器名稱Ⅰ(1)，Ⅱ(2)。

②實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產生氧氣的速度，應選用裝

置(3)(填編號)。

③D裝置收集氧氣，操作的正確順序為(5)(填編號)。

a.將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中

b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從(6)(填a或b)端通入。

51、7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示(雜質不與酸、堿、鹽發(fā)生反應)。

①計算樣品中所含鐵的物質的量(根據化學方程式列式計算)。(7)樣品中鐵的質量分數為(8)。

②另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示。則a為(9)g。

52、實驗室可利用堿式碳酸銅(化學式：Cu2(OH)2CO3)制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。

①制備氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示(省略夾持儀器)：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。

步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。

加熱時間(min)0t1t2t3

B中固體質量(g)6.665.204.804.80

B中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2

請在中填入配平后的系數(10)。

C中試劑是(11)。A的作用是吸收空氣中的(12)，防止對產物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是(13)。

②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示：

實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是(14)。

反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是(15)。

③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產物判斷可能產生的影響及其原因。

(16)

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/chuzhong/439591.html

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