方法點(diǎn)擊 這類試題的失分率很高，但所考查的知識(shí)并不是無邊無際。現(xiàn)對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：
設(shè)錯(cuò)方式1 不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物
如2Fe3++3S2-====Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2-有還原性，F(xiàn)e3+可將S2-氧化為S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓
設(shè)錯(cuò)方式2 混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式。
如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO-、。
設(shè)錯(cuò)方式3 漏寫部分離子反應(yīng)。
如Ba(OH)2 溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++====BaSO4↓,學(xué)生只注意了Ba2+與反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)。
設(shè)錯(cuò)方式4 錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。
如Ba(OH)2 溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O。
設(shè)錯(cuò)方式5 電荷不守恒或原子不守恒。
如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
設(shè)錯(cuò)方式6 氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒。
如2+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而應(yīng)寫成2+5H2O2+6H+====2Mn2++
5O2↑+8H2O
設(shè)錯(cuò)方式7 忽視了題設(shè)條件及要求。
如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。
例1:碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1?2。
例2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+此反應(yīng)中充足，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1?1。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中一定無)
同學(xué)們掌握了以上設(shè)錯(cuò)方式，在做這類題時(shí)就很容易找到病因，此類題就迎刃而解。
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