1、原子的構(gòu)成

（1）原子是化學變化中的最小粒子。

（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

（3）原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

（4）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2、元素

（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）

（2）元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

（4）元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）

（5）元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4、化學式與化合價

（1）化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子�；瘜W式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個分子；④表示該物質(zhì)一個分子的組成。

（2）化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0.

（3）應用化合價推求物質(zhì)化學式的根據(jù)是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為0.

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