【復習指導】

本部分內(nèi)容為教材的第二自然節(jié)。其主要考點是：

①鐵的原子結構、位置和性質;

②鐵的氧化物、氫氧化物的制備;

③Fe3+與Fe2+的相互轉化及應用;

④Fe2+、Fe3+的檢驗;

⑤銅及其化合物的重要性質。

復習本部分內(nèi)容時，在引導學生閱讀理解“知識網(wǎng)絡”的基礎上，重點講清：

1.根據(jù)鐵在元素周期表中的位置和原子結構，指出鐵是一種較活潑的過渡金屬，有可變的化合價，指出鐵三角關系，F(xiàn)e、Fe3+、Fe2+三者之間相互轉化規(guī)律，鐵與哪些物質反應能生成+2價化合物?跟哪些物質反應能生成+3價鐵的化合物?Fe2+和Fe3+通過哪些物質可以相互轉化?并能讓學生會寫相關的化學方程式或離子方程式。

2.根據(jù)鐵在金屬活動順序表中的位置，指出鐵是一種活潑金屬，由此屬類理解鐵能與非金屬、水蒸氣、酸、鹽溶液的反應，寫出有關的化學方程式或離子方程式。分析判斷鐵的氧化物、氫氧化物的屬類，推測應具有的性質寫出有關的化學方程式或離子方程式。從Fe2+的還原性、Fe2+和Fe3+易水解等知識角度理解亞鐵鹽和鐵鹽溶液的配制及保存方法。結合離子的鑒別方法。

3.銅元素的有關知識在近幾年來的高考

Fe2+和Fe3+的特性讓學生掌握兩種試題中經(jīng)常涉及到，特別是2002年各類高考試題中，多次出現(xiàn)與銅有關的試題，而這部分內(nèi)容卻分散在初中高中四本教材中，復習時按照元素化合物知識規(guī)律，將銅及其化合物知識進行歸納總結，使之系統(tǒng)化。

【本節(jié)知識框架】

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