【導語】世界一流潛能大師博恩•崔西說：“潛意識的力量比表意識大三萬倍”。追逐高考，我們向往成功，我們希望激發(fā)潛能，我們就需要在心中鑄造一座高高矗立的、堅固無比的燈塔，它的名字叫信念。逍遙右腦為你整理了《2018年高二化學下冊期末試卷》，助你一路向前！
【一】
一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)
l.化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是
A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴D.PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴
2.下列物質的有效成分及用途對應不正確的是
ABCD
物質單晶桂漂白液小蘇打鐵紅
有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3
用途做光導纖維做消毒劑滅火器做涂料
3.下列化學用語中，書寫錯誤的是
硫離子的結構示意圖：
B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式：
D.次11酸的結構式：H-O-CL
4.有下列三個反應：①CL2+FeI2FeCl2+I2
�、�2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.
下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+,CoCL2
B.根據以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;
D.在反應③中當1molCa2O3,參加反應時，6molHCL被氧化
�、贇饷苄詸z查②氣體性質檢驗③化學平衡的探究④噴泉實驗
選項現(xiàn)象結論
A①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象氣密性良
B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2,生成N2O4為吸熱反應
D④中燒瓶中形成噴泉CL2易溶于CCL4
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最最高的元素，Z2+與Y2+
具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序：r(W>r(Z)>r(Y)>r(X)
7.除去下列物成中少量雜質的方法正確的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾
C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03•H20:
Al3++4NH3•H20=[A1(OH)4]-+4NH4+
9.設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1.7gH20中含有的電子數為0.9
B.等物質的量N2和C0所含分子數均
C.1molNa202固體中含離子總數為
D.在18g18O2中含有2個氧原子
10.某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z，同溫同壓下，相同質量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是
�、僖宜岜ア诩姿嵋阴ア垡宜峒柞ア芤宜嵋阴�
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：
�、貱O、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮處，將地管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是
A.①②B.②③C.③④D.②④
12.分支酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團[來源:學#]
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性?錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-
C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則
下圖中比較符合反應事實的曲線是
16.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用S02將其還原吸收
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀
造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題。
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是。
a.硝酸b.硫酸c.鹽酸
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式。
II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol.(2)某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.
�、貼aCl②NH4CL③H2O2④濃H2SO4
該反應的化學方程式為.
18.(18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1
�、�4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molN2在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示：
溫度(K)平衡時NH3的物質的量(mol)
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
�、賱tT1、T2(填“>”、“<”或“=”)
�、赥2K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則o～10min內H2的平均速率v(H2)=.
�、巯铝袌D像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質量、體積分數()和氣體密度()與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)是.
(3)電化學降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖1,陰極反應式為.
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于IX10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全。
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。
19.(9分)某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、
K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取。
a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I
(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
�、貼H3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉化率極低;③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：.
(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。
�、傺b置的合理連接顢序是EDBF.
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為.
20.(13分)
(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉化中屬于取代反應的是，(任填1個)
D的核磁共振氫譜有組峰。
(2)的名稱，C中官能團的名稱為.
(3)A→B的化學方程式為.
(4)E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種。
【二】
一、選擇題
1.(2018•綏化高二檢測)當有人出現(xiàn)水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質()
A.1.25%NH4ClB.0.9%NaHCO3
C.75%酒精D.10%的青霉素
【解析】選B。水楊酸的學名為鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，分子中含有?COOH具有酸性，當有人出現(xiàn)水楊酸反應(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時，說明出現(xiàn)水楊酸中毒，應用堿性物質進行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強，所以可靜脈注射0.9%碳酸氫鈉溶液緩解。
2.(2018•宜昌高二檢測)下列對阿司匹林的描述錯誤的是()
A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B.阿司匹林有酸性，是一種白色、易溶于水的晶體
C.阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸
D.阿司匹林與NaOH中和制得的鈉鹽，易溶于水，其療效更好
【解析】選B。阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，白色晶體，難溶于水，其化學名為乙酰水楊酸，其鈉鹽易溶于水，稱為可溶性阿司匹林，療效更好。
【補償訓練】阿司匹林的應用范圍一直在擴大，人們不斷發(fā)現(xiàn)它的新作用，現(xiàn)在暫時沒有發(fā)現(xiàn)的是()
A.防止心臟病發(fā)作
B.減緩老年人的視力衰退
C.治療癌癥
D.提高免疫功能
【解析】選C。阿司匹林的應用范圍確實在擴大，但是治療癌癥的作用暫時還沒發(fā)現(xiàn)。
3.下列關于抗生素青霉素的說法正確的是()
A.青霉素具有中和胃酸的作用
B.現(xiàn)在已知的青霉素至少有五種，即青霉素F、G、X、K、V五種
C.青霉素在體內水解可得到一類堿性物質
D.使用青霉素前不需要進行皮試
【解析】選B。青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，無中和胃酸的作用。從青霉的培養(yǎng)液中提取的青霉素有五種，即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在人體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸，其具有兩性。為防止青霉素的過敏反應，在使用青霉素前應進行皮試。
【補償訓練】(2018•遵義高二檢測)在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發(fā)明之一的藥物是()
A.青霉素B.阿司匹林
C.麻黃堿D.抗酸藥
【解析】選A。本題考查有關化學史的問題，青霉素在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發(fā)明之一。
4.抗酸藥的藥理作用是()
A.中和胃酸B.抑制胃酸分泌
C.促進血液循環(huán)D.退燒
【解析】選A。人的胃壁細胞能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃酸過多會導致消化不良和胃痛�？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^多的鹽酸，緩解胃部不適。
5.(2018•揚州高二檢測)下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應產生氣體的是()
A.氫氧化鎂[Mg(OH)2]
B.碳酸氫鈉[NaHCO3]
C.氫氧化鋁[Al(OH)3]
D.三硅酸鎂[Mg2Si3O8•nH2O]
【解析】選B。以上四種物質與胃酸反應的方程式分別為
A項Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
B項NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
C項Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
D項Mg2Si3O8•nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O。
【互動探究】
(1)碳酸鋇(BaCO3)也能與鹽酸反應，它能制成抗酸藥嗎?
提示：不能。BaCO3能與鹽酸反應產生CO2和BaCl2，Ba2+屬于重金屬離子，會引起人中毒。
(2)該類藥物除含有有效成分外，還含有哪些成分?
提示：抗酸藥除含有有效成分外，還含有調味劑，如糖，使藥片味道更好，另外含有黏合劑，如淀粉，使藥品便于加工成形。
6.(2018•四川高考)化學與生活密切相關。下列說法不正確的是()
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
【解析】選C。乙烯是植物生長的調節(jié)劑,可做水果催熟劑,A項正確;硅膠多孔，吸收水分的能力強，可作袋裝食品的干燥劑,B項正確;福爾馬林是甲醛的水溶液，而甲醛有毒，不能作為食品保鮮劑使用，C項錯誤;氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應，可中和胃酸，D項正確。
7.(2018•長沙高二檢測)青霉素V鉀的化學結構簡式為
下列有關說法錯誤的是()
A.青霉素V鉀為芳香族化合物
B.青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5
C.青霉素V鉀在酸性條件下最終生成青霉氨基酸
D.青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡
【解析】選B。青霉素V鉀中含有苯環(huán)，所以是芳香族化合物;在酸性條件下最終生成青霉氨基酸;青霉素V鉀能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡;青霉素V鉀的分子式為C16H17KN2O5S。
8.青霉氨基酸分子的結構簡式為(相對分子質量：149)，它不能發(fā)生的反應是()
A.與氫氧化鈉發(fā)生中和反應
B.與醇發(fā)生酯化反應
C.與鹽酸反應生成鹽
D.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
【解析】選D。其分子中有酸性基團(?COOH)，有堿性基團(?NH2)，是一種兩性化合物，銀鏡反應是醛基(?CHO)的性質。
【互動探究】青霉氨基酸中氧的質量分數為多少?
提示：氧的質量分數=×100%=21.5%
二、非選擇題
9.了解毒品的危害，樹立正確的人生觀。
(1)根據你的知識判斷下列物質中一定不屬于毒品的是__。
A.甘油B.嗎啡C. *** D.海洛因
(2)請將藥品與它的主要用途對應起來并將字母填入橫線內。
藥品：A.阿司匹林B.青霉素
C.抗酸藥D.麻黃堿
用途：醫(yī)治腦膜炎________，防止心臟病發(fā)作________，治療哮喘________，治療胃病________。
【解析】(1)嗎啡、 *** 、海洛因均屬于毒品，而甘油是丙三醇，不屬于毒品。
答案：(1)A(2)BADC
10.感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流鼻涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。
藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結構上看，它可以看作是乙酸酯，其結構簡式為
(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________，其化學方程式為____________________________________。
(2)根據阿司匹林的結構推斷它不能夠發(fā)生的化學反應類型為________。
A.中和反應B.還原反應
C.消去反應D.取代反應
(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩釋長效藥物，其中的一種結構為，則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為______________________。
(4)長期大量服用阿司匹林會出現(xiàn)不良反應，一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應方程式為_____
____________________________________。
【解析】從阿司匹林結構看出其有酯基官能團和羧基官能團，可發(fā)生酯的水解(取代反應)與羧基的中和(注意酯基水解后生成的酚羥基也能與NaOH反應)，還可發(fā)生苯環(huán)的加氫反應。
答案：(1)b、d
+3NaOH+CH3COONa+2H2O
(2)C
(3)
(4)+NaHCO3+CO2↑+H2O
【補償訓練】隨著人們的生活節(jié)奏加快，胃部的發(fā)病率越來越高。聯(lián)系我們所學知識，試完成下列各題：
(1)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用藥物是________。
A.小蘇打粉B.Al(OH)3粉
C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉
(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。
�、賹懗鲈摽顾崴幇l(fā)揮功效時的化學方程式：
________________________________、_______________________________。
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為(寫分子式)____________。
【解析】(1)患胃潰瘍較重者，不能食用與胃酸反應釋放CO2氣體的抗酸藥，為避免加速胃穿孔，可服用Al(OH)3粉。
(2)能發(fā)揮藥效的是碳酸鎂與氫氧化鋁，淀粉水解的最終產物是葡萄糖。
答案：(1)B
(2)①MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
�、贑6H12O6
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相關閱讀：高二化學期末考試及答案