最新高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題
化學(xué)網(wǎng)為同學(xué)總結(jié)歸納了高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題。希望對考生在備考中有所幫助，預(yù)祝大家寒假快樂。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，不正確的是()
A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C.依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
解析：依據(jù)電離出H+的個數(shù)，才能將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B正確;根據(jù)能量的變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，C正確.
答案：A
2.下列物質(zhì)分類正確的是()
A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物
解析：Cu(OH)2難溶于水，但溶于水的部分可發(fā)生電離;NH4Cl是由NH與Cl-組成的鹽;HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子的作用下發(fā)生電離.
答案：B
3.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
解析：從不同的角度進行分類，硝酸屬于：酸、含氧酸、強氧化性酸、一元酸、化合物.
答案：B
4.下列說法中正確的是()
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：純堿屬于鹽，選項A錯誤;硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，B錯誤;Mg、Al的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而Cu則多用置換法冶煉，C錯誤.
答案：D
5.(2010福州一中高三月考)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()
A.酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)
B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金屬氧化物都是堿性氧化物
D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
解析：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強堿反應(yīng)，A項正確;二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化物，B項錯誤;Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項錯誤;CO不跟酸反應(yīng)，也不和 堿反應(yīng)，D項錯誤.
答案：A
6.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì)
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
解析：全部可以，現(xiàn)舉例說明：2Na+Cl22NaCl，可以;CaO+2HCl===CaCl2+H2O，可以;CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，可以.
答案：D
7.下列敘述合理的是()
A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
解析：石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，A錯誤;絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素，故這些物質(zhì)完全燃燒，其產(chǎn)物不可能只有CO2和H2O，B錯誤;將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)3膠體，而將FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C錯誤;淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D正確.
答案：D
8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()
A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)
D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體
解析：A項，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系;B項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達爾效應(yīng)，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式;D項，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系.
答案：C
9.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是()
A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化
B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9 m)，因此納米材料屬于膠體
C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷
解析：A項為鹽析的過程，屬于物理變化;B項膠體屬于一種分散系，而納米材料沒有分散劑，不屬于分散系;C項屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚集，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解;D項煙塵形成的分散系為氣溶膠，帶電，所以可以利用高壓電除塵.
答案：B
10.(2009廣東高考)下列說法都正確的是()
①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A. B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
解析：硫酸鋇屬于強電解質(zhì);氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵.由此可迅速排除和，故選B.
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(13分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 .
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面.
物質(zhì)
類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)
式 ①HCl
②③
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥⑦CO2
⑧Na2O2
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式 .
(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原為：.
(5)實驗室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是 .
解析：(1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法.
(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種.
(3)CO2是酸性氧化物，可和堿NaOH反應(yīng)生成Na2CO3.
(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2.
(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗.
答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4 ③NaOH
⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(5)CaCO3 稀鹽酸 通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2
12.(14分)2009年2月1日國家實行牙膏新標(biāo)準(zhǔn).對牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識.
(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別.
牙膏 兩面針牙膏 佳潔士牙膏 中華牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)
(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是(填易溶或難溶).
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.
;
;
.
(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
你設(shè)計的方案的優(yōu)點為
解析：(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物.
(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹，可知摩擦劑應(yīng)為難溶性的物質(zhì).
(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應(yīng);CaO+H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng);Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng).
(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種.
如
這種制法的優(yōu)點是反應(yīng)條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等.
答案：(1)兩性氫氧化物 鹽 氧化物 (2)難溶
(3)①CaCO3CaO+CO2，分解反應(yīng)
②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
(4)
反應(yīng)條件簡單，易于操作，得到的碳酸鈣純度高
13.(9分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下，A為固體，B和C均為氣體.在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應(yīng).
回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是.
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的，理由是 .
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為 .
解析：符合框圖關(guān)系的A可能為：Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2.
答案：(1)③⑤ (2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì) (3)HCl
14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 .
反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗：
(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).此實驗可以區(qū)別.
(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是，
此變化的離子方程式為 .
(6)已知明礬能凈水，理由是
.
解析：(1)Fe2O3作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.
(2)FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl.
(3)Fe(OH)3膠體呈紅褐色.
(4)甲為FeCl3溶液，乙為Fe(OH)3膠體，二者可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在Fe(OH)3膠體中看到一條光亮的通路.
(5)向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此時發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到Fe(OH)3逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.
(6)明礬凈水，是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達到凈水的目的.
答案：(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3
(3)紅褐 (4)乙 溶液和膠體
(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
以上就是高二寒假作業(yè)化學(xué)習(xí)題，希望能幫助到大家。
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