高二化學學案第6時
——化學平衡（三） 　　 孫清
[思考]
1.在恒容恒溫下進行N2+3H2 2NH3反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態(tài)？
（1）[NH3] （2）體系的壓強
（3）混合氣體的平均分子量
2.在恒容恒溫下進行 H2+I2（g） 2HI反應，如果下列各量不隨時間變化，是否已達平衡狀態(tài)？
（1）[HI] （2）體系的壓強
（3）混合氣體的平均分子量

五.化學平衡常數
1.平衡常數
對反應CO+H2O(g) CO2+H2實驗：

設在4個1L的密閉容器里，分別通入不同物質的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條下都達化學平衡，測得數據如下：
觀察下表并計算：
起始時各物質的濃度（mol•L-1）平衡時各物質的濃度（mol•L-1)平衡時
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
0.010
0
0.0025
0.0100.010
0
0.030
0.0300
0.020
0.0075
00
0.010
0.0075
00.0050
0.0067
0.0021
0.00250.0050
0.0067
0.0296
0.02250.0050
0.0133
0.0079
0.00750.0050
0.0033
0.0079
0.0075？
？
？
？
結論：
在一定溫度下，可逆反應無論從 開始，還是從
開始，又無論反應物起始濃度的大小，最后都能達到 。
這時生成物的濃度乘積除以反應物的濃度乘積所得到的比是個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數。通常用符號 表示。
對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可表示為：

2.平衡常數的應用
從的大小，可以推斷反應進行的 。值越大，表示
，也就是
.
反之，越小，
。
3. 平衡常數的特點
可逆反應的平衡常數并不隨反應物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。
練習：
1．在某溫度下，可逆反應mA+nB pC+qD在平衡常數為，下列說法正確的是（ ）
A、越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B、越大，達到平衡時，C的濃度越大
C、C的起始濃度越大，值越大
D、隨溫度的改變而改變
注意：
在使用平衡常數時，必須注意是在哪一溫度下進行的可逆反應。

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