化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二上冊理科化學(xué)期末試卷，具體請看以下內(nèi)容。
第一部分 選擇題(共58分)
一.單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是
A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精
2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是
A.當(dāng)H為-時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1
C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng) 體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
3. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-
B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+
D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H++SO32-
4.在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3
則?H3與?H1和?H2間的關(guān)系正確的是
A.?H3=?H1+2?H2 B.?H3=?H1+?H2
C.?H3=?H1-2?H2 D.?H3=?H1-?H2
5.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是
A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸
C.向水中加入硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體
7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量
A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無法比較
8. HA為一元弱酸，則在0.1 molL-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
9.對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是
A.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.升高溫度，溶液的pH降低
10.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1
B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-
11.用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚 酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
A.酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定
B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
C.錐形瓶未用待測液潤洗
D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時，氯化銀的Ksp=1.8 10-10�，F(xiàn) 將足量氯化 銀分別放入：①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1 molL-1鹽酸中;③100 mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是
A.陰極始終只析出H2 B.陽極先析出Cl2，后析出O2
C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大，最后pH大于7
14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。若只選一項且正確，則得2分;但只要有一項錯誤，即得0分。)
15.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15molL-1。下列有關(guān)判斷正確的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225molL-1s-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
D.再往 該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時c(NH3)0.30molL-1
16.銅鋅原電池(如右圖)工作時，下列敘述正確的是
A.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B.電池反 應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
17.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C.由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1
D.與等體積0.01 molL-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
18.一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：
C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的是
A.b極為電池的負(fù)極
B.電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ +O2 +4e- =2H2O
D.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量
第二部分 非選擇題(共42分)
19.(5分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃700 80083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
20.(4分)請寫出相應(yīng)的離子方程式
(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因
(2)泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用
21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料，產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識，完成下列問題：
(1)寫出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)在該過程中陽極反應(yīng)式為
陽極發(fā)生的是 反應(yīng)(填氧化或還原)
請簡要寫出一種檢驗該產(chǎn)物的方法
(3)在實驗室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時電解質(zhì)溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)
22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O
試回答：
(1)實驗中不需要的儀器是(填序號)___________，
還缺少的儀器有(填名稱)_______________________________________________。
a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶
e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
(2)實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中，
因為____________________________________________________。
(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會______________________(偏大、偏小、無影響)
23.(15分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收。
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
(1)電解時，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的 (選填：變大、不變、變 小)
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
(2)陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1 Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1
2Au3+ + 4Cl == AuCl4K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
(3)若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c (Cu2+)== molL-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.210-20)。
(4)初中我們 學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)(要求：畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)
高二理科化學(xué)參考答案
123456789101112131415161718
BC BAD CCDACBADABDBC ACBC
19 (1) ;(2)吸熱;(3)b、c;
20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)Al3++3 HCO3-==Al(OH)3+3CO2
21.(1)c , f , j 還缺少鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時用)
(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。
(3)無影 響。因當(dāng)初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。
22、
23、正 ;Cu2++2e = Cu ;變小
(1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O;
K應(yīng)該很大，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子，使反 應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二上冊理科化學(xué)期末試卷，希望大家喜歡。
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