化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高二年級化學寒假復習知識點，具體請看以下內容。

一、焓變 反應熱

1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2.焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱

放出熱量的化學反應。(放熱吸熱) △H 為-或△H 0

吸收熱量的化學反應。(吸熱放熱)△H 為 或△H 0

☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點：

①研究條件：101 kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1 mol

④研究內容：放出的熱量。(0，單位kJ/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和反應其實質是H 和OH-反應，其熱化學方程式為：

H (aq) OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1.內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級化學寒假復習知識點，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/367226.html

相關閱讀：高中高二年級生物生態(tài)系統(tǒng)的物質循環(huán)知識點