化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊第二單元化學(xué)平衡知識點，具體請看以下內(nèi)容。

1、反應(yīng)熱的計算：

(1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：

△H=E生成物-E反應(yīng)物

(2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：

△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

(3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：

△H=△H1+△H2

2、化學(xué)平衡常數(shù)

在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。

對于反應(yīng): mA+nB pC+qD

注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。

3、外界條件對平衡狀態(tài)的影響

(1)濃度對化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動;增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。

(2)壓強對化學(xué)平衡的影響

等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。

(3)溫度對化學(xué)平衡的影響

升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。

(4)催化劑對化學(xué)平衡無影響

催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對化學(xué)平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)下冊第二單元化學(xué)平衡知識點，希望大家喜歡。

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