課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化
單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
節(jié)題第一課時(shí)電解原理
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過(guò)電能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒?dòng)，了解電解池的工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。
過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀通過(guò)分析電解原理體會(huì)化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決人們生產(chǎn)、生活中的重要作用。
教學(xué)重點(diǎn)電解池的工作原理
教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫。
教學(xué)準(zhǔn)備氯化銅溶液、U形管、穩(wěn)壓電源。
教
學(xué)
過(guò)
程
教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[討論]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
ΔH= －1675.7 kJ/mol
1．電離是指電解質(zhì)___________或__________狀態(tài)下離解成_________過(guò)程。電離需要通電嗎？_ [強(qiáng)調(diào)]電離針對(duì)電解質(zhì)、在溶或熔條件下，結(jié)果產(chǎn)生自由移動(dòng)離子。
2．NaCl熔融后電離成_________離子，其在通電前作_________運(yùn)動(dòng)。通電后，在外電源的作用下，離子作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。(其中陽(yáng)離子向電源的_________極移動(dòng)，陰離子向電源的_________極移動(dòng)。) 在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解。
反應(yīng)放出能量較大，說(shuō)明生成的氯化鈉、氧化鋁比較穩(wěn)定。如果要制得鈉、鋁金屬。需外界提供較大能量，可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，活潑金屬都可以這樣制得。
溶于水或熔化狀態(tài)下
自由移動(dòng)離子的過(guò)程，
不需要。
鈉離子、
自由移動(dòng)。
教
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
3．電后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？
4．發(fā)生的電極反應(yīng)式：
5．請(qǐng)分析電解過(guò)程中電子的流向：
[活動(dòng)與探究] P18
1．CuCl2溶液中含有哪些離子？
2．通電前后，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有何不同？
3．CuCl2溶液在通電過(guò)程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式
[小結(jié)]
1、在 叫電解。
將 稱為電解質(zhì)。
2、電解池工作原理：電源正極相連的為 極，發(fā)生 反應(yīng)，電源負(fù)極相連的 ，發(fā)生 反應(yīng)。電解時(shí)溶液中陽(yáng)離子向 極移動(dòng)，陰離子向 極移動(dòng)。
陽(yáng)極：2Cl——2e-= Cl2
氧化反應(yīng)
陰極：2Na++2e-= 2Na
氧化反應(yīng)
電子流向：負(fù)極—陰極
正極—陽(yáng)極
CuCl2==Cu2+ + 2Cl—
H2O H++OH—
自由運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，定向移動(dòng)（陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極）
陽(yáng)極：有黃綠色氣體，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
陰極：電極棒上附著紅色物質(zhì)。
陽(yáng)極：2Cl——2e-= Cl2
氧化反應(yīng)
陰極：Cu2++2e-= Cu
還原反應(yīng)
電解反應(yīng)方程式
電解
CuCl2==2Cu + Cl2
Cu2+ + 2Cl—== Cu+Cl2
1、電解池構(gòu)成和條件
電極（惰性）、電解質(zhì)、電源、完成一個(gè)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
2、電解池工作原理：
正極—陽(yáng)極（陰離子靠近）—氧化
反應(yīng)
負(fù)極—陰極（陽(yáng)離子靠近）—還原反應(yīng)
學(xué)
過(guò)
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
1．（03上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d
為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A a為負(fù)極、b為正極
B a為陽(yáng)極、b為陰極
C 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
2．（07上海）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是
A 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
3、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：還原性Fe＞Ni＞Cu） ??
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
4．(1)右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。
(2) 左邊燒杯為_(kāi)___________裝置，右邊燒杯為_(kāi)___________裝置。當(dāng)Zn減輕0.65g時(shí)，左邊燒杯的碳棒增重_______ g，右邊燒杯的左邊碳棒為_(kāi)______極，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______ mol，右邊燒杯的右邊碳棒為_(kāi)______極，在標(biāo)狀下產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______ mL。
[作業(yè)]
板書計(jì)劃1、電解池構(gòu)成和條件
電極（惰性）、電解質(zhì)、電源、完成一個(gè)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
2、電解池工作原理：
正極—陽(yáng)極（陰離子靠近）—氧化反應(yīng)
負(fù)極—陰極（陽(yáng)離子靠近）—還原反應(yīng)
反饋離子放電順序是電解知識(shí)的難點(diǎn)，探究實(shí)驗(yàn)效果很好，學(xué)生掌握情況較好。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/68463.html
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