在化學(xué)新課程理念的指導(dǎo)下，教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想為：
1．緊密結(jié)合STS內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、深度參與教學(xué)活動(dòng)。通過主體深度參與、同伴互助等形式進(jìn)行知識建構(gòu)，使 “知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維目標(biāo)有效融合和落實(shí)。
2．通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種科學(xué)探究活動(dòng)，經(jīng)歷探究化學(xué)物質(zhì)及其變化的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，提高科學(xué)探究能力。
3．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
二、理論依據(jù)：
1．建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論。
人的認(rèn)識并不是對外在的被動(dòng)的、簡單的反映，而是一種以已有知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)的主動(dòng)建構(gòu)活動(dòng)。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀強(qiáng)調(diào)，學(xué)習(xí)不是簡單地讓學(xué)習(xí)者占有別人的知識，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者與文本之間的交互作用，是自主的活動(dòng)，學(xué)習(xí)者用自己的觀點(diǎn)解讀學(xué)習(xí)內(nèi)容，進(jìn)而在自己的頭腦中建構(gòu)出新知識。因此，教師的主要任務(wù)之一是創(chuàng)設(shè)“問題情境”，營造“平等、和諧、合作”的溝通氛圍，有效利用“資源”，設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)，充分發(fā)揮學(xué)生的自主意識和創(chuàng)造精神，引導(dǎo)學(xué)生各自構(gòu)建自己的知識與認(rèn)識。
2．“最近發(fā)展區(qū)”理論。
“最近發(fā)展區(qū)”理論的主要觀點(diǎn)是：在確定兒童發(fā)展水平及其教學(xué)時(shí)，必須考慮學(xué)生發(fā)展的兩種水平，一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，即在有指導(dǎo)的情況下借助成人的幫助可以達(dá)到的較高水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)，兒童的兩種水平之間的差距是動(dòng)態(tài)的，它取決于教學(xué)如何幫助兒童掌握知識并促進(jìn)其內(nèi)化。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其困難發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。如果從教學(xué)內(nèi)容到教學(xué)方法上都不僅考慮到兒童現(xiàn)有的發(fā)展水平，而且能夠根據(jù)兒童的最近發(fā)展區(qū)給兒童提出更高的發(fā)展要求，這更有利于兒童的發(fā)展。
3．認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)理論。
美國心理學(xué)家、教育學(xué)家布魯納認(rèn)為，學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)是一個(gè)人把同類事物聯(lián)系起來，并把它們組織成賦予它們意義的結(jié)構(gòu)。知識的學(xué)習(xí)包括三種幾乎同時(shí)發(fā)生的過程，即新知識的獲得、舊知識的改造、檢查知識是否恰當(dāng)，新知識的獲得是一種主動(dòng)的、積極的認(rèn)知過程。在認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)論的基礎(chǔ)上提出了發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)過程是學(xué)生積極主動(dòng)的過程。在探究活動(dòng)中，掌握知識本身并不是學(xué)習(xí)的唯一目的，學(xué)習(xí)應(yīng)該超越所給的知識，進(jìn)行歸類、編碼、推理，這在知識的保持和遷移中起重要作用，能夠幫助學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)、獨(dú)立解決問題。
三、教學(xué)背景分析
水的電離及水的離子積的教學(xué)，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識的基礎(chǔ)，搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是本節(jié)課的關(guān)鍵之一。
水的電離平衡移動(dòng)及溶液的離子積的教學(xué)，可使學(xué)生理解酸堿性的本質(zhì)，這是本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)關(guān)鍵，也是滲透辯證唯物主義觀點(diǎn)的好素材。
有關(guān)離子積的簡單運(yùn)算可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
1、首先通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引入課題,既激發(fā)興趣。
2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計(jì)算在水溶液中c(H+)和c(OH—)
3、最后，指導(dǎo)學(xué)生整理。體會(huì)歸納的學(xué)習(xí)方法。
4、總體思路如下：
學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課→水的電離→水的離子積→離子積應(yīng)用→本課小結(jié)→課后練習(xí)
教學(xué)流程：
五、 教學(xué)目標(biāo)
知識與技能1、了解水的離子積的含義
2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積的簡單計(jì)算
過程與方法1、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力
2、通過問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過水的電離平衡過程中H+、OH- 的關(guān)系分析，體會(huì)矛盾的對立統(tǒng)一
2、由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動(dòng)態(tài)美。
教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)的概念
教學(xué)難點(diǎn)：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計(jì)算
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
實(shí)驗(yàn)
引入
探究一：水的電離情況
【演示實(shí)驗(yàn)】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的導(dǎo)電性
教師演示實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)觀察，要求描述現(xiàn)象，推導(dǎo)結(jié)論。
0.01mol·L-1 NaCl
0.01mol·L-1 CH3COOH
蒸餾水
現(xiàn)象
燈泡
指針偏轉(zhuǎn)（速度、幅度）
解釋及結(jié)論
【提問】1、有什么現(xiàn)象？
2、燈泡不亮說明了什么呢？
3、指針偏轉(zhuǎn)說明了什么？
4、水中的什么在導(dǎo)電？
觀察現(xiàn)象并分析原因及結(jié)論
①靈敏電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)——水能電離，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電
②燈泡不亮；——水是弱電解質(zhì)，電離程度很小，水中離子濃度很小
設(shè)疑啟思
培養(yǎng)觀察、分析能力
引入課題
使學(xué)生親身體會(huì)水的電離
概念學(xué)習(xí)
【板書】一、水的電離
【板書】水是 弱的電解質(zhì)
【展示】水的電離動(dòng)畫演示
可簡寫為：H2O H+＋OH-
【提問】水是如何電離的？
【知識準(zhǔn)備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式？
根據(jù)動(dòng)畫演示書寫水的電離方程式
H2O＋H2O H3O+＋OH-
直觀認(rèn)識水的電離
概念學(xué)習(xí)
探究二：水的離子積常數(shù)？
在25℃時(shí)，測得1L純水中僅有1.0×10-7 mol的水發(fā)生電離。請同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時(shí)c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？
【過渡】即溫度不變時(shí)K電離和c(H2O)都是一個(gè)常數(shù)
【引出概念】那么，K電離·c(H2O)也是一個(gè)新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用Kw表示。
【板書】二. 水的離子積常數(shù)
1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH—)
【閱讀課本】P46，表3-2相關(guān)數(shù)據(jù)，分析有何規(guī)律？并解釋之。從中能得出什么結(jié)論？
【追問】為什么？說明什么？
【過渡】既然，Kw 會(huì)隨溫度的改變而發(fā)生變化，那么，在Kw 進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，必須要指明溫度。一般室溫下�？梢院雎詼囟葘﹄婋x平衡的影響，此時(shí)Kw =？
【板書】
2、25℃時(shí)，Kw =1×10－14
【思考】在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？
你能得出什么結(jié)論？
【板書】
Kw不僅適用于純水，而且適用于稀的酸堿鹽溶液。
【練習(xí)】
1.室溫下，純水中：c(H+)= 、c(OH—)=
2.室溫下，0.1mol·L-1 鹽酸中c(H+)=？c(OH—)= ？
由水電離出來的，c(H+)= 、c(OH—)=
你能從中得到什么結(jié)論？
分析思考
?c(H+)=c(H2O)=10－7mol·L-1
?c(H2O)未電離≈c(H2O)前=55.567mol·L-1
傾聽領(lǐng)會(huì)
溫度升高，Kw 值增大，
水的電離是一個(gè)吸熱過程。溫度升高，促進(jìn)水的電離。
水電離需要吸收能量以斷裂化學(xué)鍵。
25℃時(shí)，Kw=10－c(H+)、c(OH—)×10－7mol·L-1 =1×10－14
思考分析：加少量酸c(H+)增大，c(OH—)減小、c(H2O) 幾乎不變，Kw 不變
加少量堿c(H+)減小，c(OH—)增大、c(H2O) 幾乎不變，Kw 不變
學(xué)生分析計(jì)算
明確：?在任何水溶液中c(H+)=c(OH—)；
?室溫下，在純水或者稀溶液中Kw =1.0×10－14
?在酸溶液中，水的電離被抑制。
聯(lián)系舊知識
學(xué)習(xí)新知識
引出概念
形成概念
理解概念
從能量觀點(diǎn)認(rèn)識水的電離，抓實(shí)質(zhì)。
發(fā)展概念
深化概念
培養(yǎng)分析能力
探究三：水電離的影響因素有哪些？
【討論】哪些因素會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？相應(yīng)Kw的如何變化？
升溫
加HCl
加NaOH
加NaCl
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(OH—)
c(H+)c(OH—)相對大小
Kw
【討論】分析上表你能得到什么結(jié)論？
學(xué)生分析討論總結(jié)
（1）溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，Kw增大.
（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變
①加入酸，c(H+)↑，逆向移動(dòng)，c(OH—) ↓，Kw不變；
②加入堿，c(OH—) ↑逆向移動(dòng)，c(H+)↓，離子積不變；
③加入NaCl，不移動(dòng)，Kw不變。（3）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；常溫下，總是Kw==10－14
（4）酸性溶液 c(H+)?c(OH—)
中性溶液：c(H+)=c(OH—)
堿性溶液：c(H+)?c(OH—)
新知識的運(yùn)用和深化
體會(huì)此消彼長的動(dòng)態(tài)美
概念應(yīng)用
探究四：溶液的酸堿性和水的電離
學(xué)生對比分析歸納
酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
c(H+)與c(OH—)相對大小
c(H+)?c(OH—)
c(H+)=c(OH—)
c(H+)?c(OH—)
相同溫度下的Kw
①相同；②25℃時(shí)，為10－14
c(H+)來源
酸電離、水電離
c(H+)酸??c(H+)水
水電離
水電離
很小
c(OH—)來源
水電離
很小
水電離
堿電離、水電離
c(OH-)堿??c(OH-)水
Kw的具體算法
Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水
Kw= c(H+)×c(OH—)
Kw=[c(OH-)堿+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)堿·c(H+)水
【練習(xí)】
25℃時(shí)，0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：
溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？
由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？
對比深化
拓展遷移
本課小結(jié)
【指導(dǎo)】請同學(xué)們小組內(nèi)整理本節(jié)課內(nèi)容。
整理知識
七、板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
一、水的電離
1、水是極弱的電解質(zhì)；H2O H+＋OH-
2、、水的離子積常數(shù)
�。�1）t℃ Kw= c(H+)×c(OH—)
（2）25℃時(shí)，Kw= =1×10－14
（3）溫度升高，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，Kw增大.
加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變
（4）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；
常溫下，總是Kw==10－14
3、酸堿性溶液和水的電離
酸性溶液 c(H+)?c(OH—)
中性溶液：c(H+)=c(OH—)
堿性溶液：c(H+)?c(OH—)
八、教學(xué)反思
1.幫助學(xué)生構(gòu)建一個(gè)水溶液體系的認(rèn)識框架以及弄清這些體系間的相互關(guān)系。其中首先要分清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進(jìn)一步思考。
2.在水溶液中的離子平衡教學(xué)中存在的問題，（1）不要孤立地分析單節(jié)內(nèi)容，要聯(lián)系它在本章乃至本學(xué)科中的地位和作用；(2)不要只單純的關(guān)注概念教學(xué)，而應(yīng)從離子的行為展開分析進(jìn)行動(dòng)態(tài)式教學(xué)，進(jìn)而從微觀和定量的角度加深學(xué)生對水溶液的認(rèn)識。
3.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入，既激發(fā)學(xué)生興趣，又啟發(fā)了學(xué)生思考。
附：
學(xué)案
探究一：水的電離
0.01mol·L-1 NaCl
0.01mol·L-1 CH3COOH
蒸餾水
現(xiàn)象
燈泡
指針
解釋及結(jié)論
1、水的電離方程式
2、水的電離平衡表達(dá)式：
探究二：水的離子積
2、水的離子積
思考1：在25℃時(shí)，測得1L純水中僅有1.0×10-7 mol的水發(fā)生電離。請同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時(shí)c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？
⑴概念：
⑵特征 ①一定溫度下是
②升高溫度，Kw
思考2：在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？
③Kw 的適用范圍
探究三：水電離的影響因素有哪些？
【討論】哪些因素會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？相應(yīng)Kw的如何變化？
升溫
加HCl
加NaOH
加NaCl
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(OH—)
c(H+)c(OH—)相對大小
Kw
【討論】分析上表你能得到什么結(jié)論？
探究四：溶液的酸堿性和水的電離
學(xué)生對比分析歸納
酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
c(H+)與c(OH—)相對大小
相同溫度下的Kw
c(H+)來源
c(OH—)來源
Kw的具體算法
八、課堂練習(xí)
1.水的電離過程為H2O H+＋OH-，在不同的溫度下其離子積KW(25 ℃)＝1.0×10－14，
KW((35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是( )
A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35 ℃時(shí)c(H+)?c(OH—)
C．水的電離程度25 ℃>35 ℃
D．水的電離是吸熱的
2.25℃時(shí)，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：
溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？
由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？
拓展練習(xí)：
1.某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol／L，則c(OH—)約為（ ）。
（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L
（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L
2.25℃時(shí)，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液顯什么性？
3.25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的順序：?氨水?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸為： 。
4.25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液中，?硫酸?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸，由水電離的c(H+)（水）由大到小排列為： 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/79147.html
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