一、命題預(yù)測
阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學(xué)的�？键c(diǎn)，它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎(chǔ)考查以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、阿伏加德羅定律、氣體體積關(guān)系等;同時(shí)還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。結(jié)合今年高考考查情況，對(duì)2018年高考做如下預(yù)測：①以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;②氣體的體積的影響因素及關(guān)系;③阿伏加德羅定律;④物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算;⑤與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算等
二、考點(diǎn)定位
以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)有如下考點(diǎn)：
1、物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的量的為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，如與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等的結(jié)合3、氣體的體積影響因素，氣體狀態(tài)方程4、阿伏伽德羅定律5、物質(zhì)的量濃度的表示、計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算及其他相關(guān)計(jì)算
☆★考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)
阿佛加德羅常數(shù)(用NA表示)涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式(選擇正確的或錯(cuò)誤的)進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：
1、溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。
2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài);水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。
3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。
4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體Ne：單原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等�？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。
5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。
【例1】【2019新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
☆★考點(diǎn)二：阿伏加德羅定律
1、阿伏加德羅定律：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
2、阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，V1/V2=N1/N2=n1/n2①n=N/NA=m/M=V/Vm②氣體狀態(tài)方程PV=nRT③
(1)三正比：
同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V1/V2=n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1/p2=n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比V1/V2=M2/M1
同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比ρ1/ρ2=M2/M1。
(3)一連比：
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度;上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)
【例2】【2019海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是()
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
☆★考點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)的計(jì)算
【例3】【2019年高考上海卷第十(52~55)題】(本題共14分)硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4?SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：
(1)焦硫酸(H2SO4?SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21)
的漏洞補(bǔ)齊。
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