其實很多同學沒明白實驗在化學學習及高考中有舉足輕重的作用，所以導致失掉很多不該丟的分數，但實驗題在高考理科綜合中占有很大的分值。以下8條關于高中化學實驗的超級總結，一定助你在大題上少丟分！
一
化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：
放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。
如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二
化學實驗中溫度計的使用
分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
三
常見的需要塞入棉花的實驗
需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；
防止實驗中產生的泡沫涌入導管；
防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收；
N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
五
常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六
化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七
化學實驗中的先與后22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面是結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納，希望對大家有幫助。
1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九
高考沖刺化學綜合實驗題中這些�？键c你得知道
新課標全國卷中，綜合實驗題一般有知識容量大、命題素材廣、考查角度多、綜合程度高等特點，通�？疾榛緝x器的識別與使用，物質的制備、除雜與分離，物質性質的探究或驗證，實驗現象分析或描述，實驗結論與評價，數據處理等。復習備考過程中了解綜合實驗題的命題特點、掌握其必知考點，可以在考試中起到事半功倍的效果。
一、綜合實驗題的命題特點
綜合實驗題，從命題形式看，可以分為物質制備實驗題、性質探究實驗題、方案設計實驗題；從命題素材看，可以分為無機實驗題、有機實驗題。分析近幾年高考試題不難發(fā)現，綜合實驗題命題時注重綜合，強調創(chuàng)新，嘗試開放，每年均會考查操作、現象、目的或原因；可能會考查計算、實驗設計、方案優(yōu)缺點比較等。
二、綜合實驗題的必知考點
1.常用儀器的使用及實驗基本操作
常用儀器的使用包括儀器的名稱、用途、使用方法、注意事項，實驗基本操作包括儀器的洗滌、連接與氣密性（漏液）檢查、溶液的配制和稀釋、試劑的取用和保存、試紙的使用、一般常見事故處理、“沉淀”處理三步驟（過濾、洗滌、干燥）等。
2019年新課標全國卷Ⅰ第26題考查水蒸氣發(fā)生裝置中長玻璃管平衡壓強的作用和碎瓷片防止暴沸的作用，
2019年新課標全國卷Ⅱ第28題考查溶液配制所需的儀器，
2019年新課標全國卷Ⅲ第26題考查干燥管的名稱；
2018年新課標全國卷Ⅱ第28題考查FeCl2溶液的配制，
2018年新課標全國卷Ⅲ第26題考查沉淀的過濾、洗滌。
因此，在復習過程中，要注意對常用儀器的結構、使用等進行系統(tǒng)全面地歸納總結，特別是裝置的組合使用，如廣口瓶和導管的組合，可以有如下幾種用途：①洗氣瓶，②集氣瓶，③安全瓶，④儲氣瓶。
2.常見氣體的制備
常見氣體的制備包括所用試劑名稱、用量；儀器的選擇、連接；反應原理；除雜、干燥、收集方法；尾氣處理等。
2018年新課標全國卷Ⅰ第26題考查氨氣的制備，2019年新課標全國卷Ⅱ第28題考查ClO2的制備。
復習過程中，要注意對常見氣體的制備實驗進行系統(tǒng)全面地歸納總結，特別是裝置的變形、改進和創(chuàng)新，如啟普發(fā)生器的簡易裝置，防倒吸裝置等。
3.常見物質的檢驗及物質分離提純的方法
常見物質的檢驗方法包括根據特征陰、陽離子，特殊物理、化學性質，特定實驗事實進行檢驗；物質分離提純的方法包括溶解、過濾、洗滌、萃取、分液、蒸餾、分餾、結晶、洗氣、滲析、升華等方法。
2019年新課標全國卷Ⅲ第26題考查Fe2＋的檢驗，
2018年新課標全國卷Ⅱ第28題考查Fe2＋的檢驗，
2019年新課標全國卷Ⅰ第26題考查草酸晶體分解產物的檢驗。
復習過程中，要注意對常見物質的檢驗進行系統(tǒng)全面地歸納總結，如Fe2＋的檢驗方法有：①KSCN溶液、氯水(或雙氧水)，此方法的前提是溶液中不含Fe3＋，取少量溶液于試管中，先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色；
②酸性KMnO4溶液，此方法的前提是溶液中不含Cl-等還原性離子，取少量溶液于試管中，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去；
③鐵氰化鉀溶液，此方法是萬能的，取少量溶液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。
【典例賞析】某同學在實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗，實驗裝置如下（夾持儀器已略）。
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為。
（2）裝置B的作用是、。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處放入的物質為，實驗中觀察到Ⅰ、Ⅲ處的有色布條的現象為。
（4）裝置X為氯化鐵的制備裝置。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
①試管Y中的現象是，試管Z中氫氧化鈉溶液的作用（用離子方程式表示）。
②該同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案：取少量X中固體樣品于試管中，用適量的蒸餾水溶解，。
【解析】本題考查的內容包括氯氣的制備及性質實驗、化學實驗方案的設計。
（1）裝置A為Ca(ClO)2和濃鹽酸反應制取氯氣的裝置。
（2）制備的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣，裝置B的作用為除去HCl，同時起到安全瓶的作用。
（3）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥有色布條褪色，故Ⅱ處物質應能干燥氯氣，選用無水氯化鈣。
（4）①X中生成的FeCl3受熱氣化，進入試管Y中，Y中溶液變?yōu)檠t色。試管Z中NaOH溶液的作用是吸收氯氣尾氣，防止污染大氣，離子方程式為：Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O。
②用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+。
【答案】（1）Ca(ClO)2＋4HCl(濃)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl安全瓶（防止倒吸）
（3）無水CaCl2Ⅰ處有色布條褪色，Ⅲ處有色布條不褪色
（4）①溶液變?yōu)檠t色Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O
②滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉淀，則含有Fe2+
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