本專題內(nèi)容是連接初、高中化學知識的樞紐。
一、氧化還原反應
歷年高考重點考查氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑的概念，判斷氧化還原反應中的電子轉移的方向和數(shù)目，以及一般氧化還原反應方程式的配平，同時考查氧化性、還原性能力的相對強弱和有關氧化還原反應的計算。
二、離子反應
離子反應是歷年高考熱點之一，重點考查判斷已書寫的離子反應式的正誤，離子是否大量共存，及根據(jù)題意書寫離子反應方程式。近幾年高考試題出現(xiàn)了指定條件下離子共存判別式和各成分混合液中離子濃度比較，從中可以看出考查的側重點逐步由考查“雙基”轉變考查綜合能力。
三、化學反應中的能量變化
重要考查點是反應熱的有關計算、熱化學方程式的書寫。常和其他知識聯(lián)系，考查基本計算技能，如混合氣體的有關計算，與鍵能的相互關系等。反應熱與人體內(nèi)能量來源，熱功轉換、熱能轉化等生物、物理知識相互滲透，是理科綜合試題命題的切入點，復習過程中要予以重視。
專題二堿金屬
鈉和鈉的化合物
鈉及其化合物知識是高考命題的重點之一，高考題除選擇題中對這些知識直接考查外，還利用這些知識結合其他元素及化合物知識為載體，對化學基本概念、基本理論和考生的能力進行考查，常見題型幾乎包括各種類型，除選擇題外，往往有推斷題、簡答題、實驗題和混合物的計算，有關過氧化鈉的性質(zhì)和應用可能成為命題重點。
專題三物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
物質(zhì)的量是化學計算的核心，高考試題常以計算選擇題的形式考查“摩爾”、阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積與微粒關系的計算，或?qū)⑸鲜鰞?nèi)容與強弱電解質(zhì)理論結合，考查溶液中微粒物質(zhì)的量濃度大小，或結合物理學科中所學的氣體的性質(zhì)通過物質(zhì)的量的計算考查阿伏加德羅定律及其推論的應用。另外，由于高考中對實驗考查逐步從定性轉變?yōu)槎�，推斷題逐步從定性推斷轉變?yōu)橛嬎闩c性質(zhì)推斷相結合，所以在實驗題、推斷題中也涉及到了物質(zhì)的量的計算。因此物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律、化學反應方程式是中學化學的基礎，這些概念既是高考中經(jīng)常出現(xiàn)的考點，也是高考復習的重點。
二、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論，高考試題中出現(xiàn)頻率較高，考查學生對基本概念理解和應用，今后高考仍堅持這個方向，高考復習時必須重視對基礎知識的復習。
三、溶液、溶解度、膠體
四、物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度的計算涉及面較廣，試題包括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量之間的換算；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的換算；溶液稀釋后的有關計算等。試題以選擇題為主，是高考試題中考查考生計算能力的�？碱}。物質(zhì)的量濃度溶液的配置，是中學化學基本實驗操作之一，高考試題出現(xiàn)不多，常和其他實驗結合考，復習備考時也不能忽視。
專題四鹵素
一、氯氣
按《考試大綱》，元素及其化合物試題約占20%。而作為學習化學接觸最早的一族非金屬元素—鹵素，在近幾年的高考中分值比例在2%～3%之間。以鹵素及其化合物結合其他元素及其化合物知識為載體，綜合氧化還原，強弱電解質(zhì)，物質(zhì)結構等理論知識，進行綜合考察。
氯氣及其化合物的知識是考查的重點，在試題中，考查氯氣的性質(zhì)，氯氣的制備是經(jīng)常出現(xiàn)的內(nèi)容之一，尤其是從實驗角度去考查更是通用題型。因此在復習備考中，鹵素的性質(zhì)及制備十分重要。
二、鹵族元素
在高考試卷中，涉及鹵素的考點幾乎每年都出現(xiàn)，重點考查鹵素及其化合物的性質(zhì)及應用。鹵素及其化合物的知識基本上以綜合性題目出現(xiàn)，一般不以單一知識點命題。
1.關于鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵離子的還原性是重要考點；
2.鹵素的特性在綜合判斷、推斷題型中常作為解題的切入口；
3.擬鹵素、鹵素互化物等，具有鹵素相似性的物質(zhì)在信息給予題中出現(xiàn)機會較多；
4.在與生活相關、實際應用相關以及跨學科間知識考查中，從氯堿工業(yè)、食鹽加碘、飲用水凈化等立意是3+X考查方向。
專題五物質(zhì)結構元素周期律
一、原子結構
本部分內(nèi)容要求我們理解原子的組成及同位素的概念；掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系，以前20號元素為例掌握核外電子排布規(guī)律及核外電子運動的特點。以原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、形成離子后的氧化性、還原性強弱等比較型試題和物質(zhì)的組成，元素位置、化學性質(zhì)及化合價等的推斷題，構成原子和原子核的各粒子之間的關系、同位素、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量概念的考查和量上的計算題，用新元素或新物質(zhì)未接觸過的結構、圖式或最新科研事實，要求學生閱讀、分析、抽象歸納或邏輯推理，找出解題關鍵的信息等，將是高考的熱點。
二、元素周期律
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
3.運用周期表中元素位-構-性間的關系推導元素。
4.應用周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對知識處理框圖題應給予足夠重視。
三、元素周期表
同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
四、化學鍵
能正確寫出各種粒子的電子式，在掌握化學鍵概念的基礎上，理解離子鍵、共價配位鍵及金屬鍵的實質(zhì)，從而進一步弄懂分子極性的產(chǎn)生與化學鍵形成的內(nèi)在聯(lián)系，利用化學鍵的相關知識解釋或判斷物質(zhì)的熔沸點及硬度，化學反應過程中的能量變化是高考的熱點。
五、極性分子和非極性分子
鍵的極性與分子的極性
六、晶體的類型和性質(zhì)
1.判斷某些物質(zhì)的晶體結構及其物理性質(zhì)。
2.根據(jù)某些物理性質(zhì)判斷不熟悉物質(zhì)的晶體類型。
3.比較某些物質(zhì)的熔沸點硬度大小，并用相關的結構組成解釋其原因。
4.用物質(zhì)晶體的晶胞結構圖進行有關計算，并寫出其化學式。
專題六硫及其化合物
一、氧族元素
氧族元素在近幾年的高考中分值比例在10%左右，考查重點是氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，硫及其化合物的相互轉化關系是高考的重要內(nèi)容，同時也與其他族元素化合物相互聯(lián)系、綜合，考查方式靈活，題目多變。高考試題中常以選擇題、推斷題、討論計算題對硫及其化合物的轉變、性質(zhì)、制取等知識進行直接或綜合性考查。臭氧的用途、危害以及臭氧層的破壞是近幾年的熱點。
首頁上一頁1234下一頁末頁共4頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaokao/812100.html
相關閱讀：與“量”有關的離子方程式的書寫 高考不再丟分!