非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體。以下是非金屬及其化合物專項檢測，請大家仔細練習。
1.下列物質露置于空氣中易變質的是()
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂 *** ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸
A.除⑤外 B.除②③外
C.除②③⑥外 D.均易變質
解析：①HClO見光分解，造成氯水變質;②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均與CO2反應;⑤Fe2+、⑥均與氧氣反應;⑦濃硫酸易吸水;⑧濃硝酸易揮發(fā);所以均易變質。
答案：D
2.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是( )
解析：A項，先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能將SO32-氧化成SO42-，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，錯誤;B項，先加入足量稀鹽酸，可以排除SO32-、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-，正確;如果溶液中存在I-，I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C項中最終溶液沒有變藍色，錯誤;D項，如果存在SO32-，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，錯誤。
答案：B
3.(江蘇卷) 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
解析：水為無色，Cl2與水反應生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因為溶解Cl2的緣故，A項正確;B項正確;向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產生，說明NaHCO3與氯水中的H+反應生成CO2，C項正確;因Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO，D項錯誤。
答案：D
4.(雙選)(海南卷，改編)下列關于物質應用和組成的說法正確的是( )
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光導纖維
解析：NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項錯誤;氯氣和濃氨水反應產生白煙，B項正確;CCl4可以從溴水和碘水中分別萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的顏色不同，C項正確;光導纖維的主要成分是SiO2，D項錯誤。
答案：BC
5.(江蘇卷)下列有關物質性質的應用正確的是( )
A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
解析：液氨汽化時吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A對。石英的主要成分為SiO2，而SiO2可與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氫氟酸，B錯。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl2，C錯。AlCl3為共價化合物，熔融AlCl3不導電，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，D錯。
答案：A
6.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是()
A.H2O2 B.SO2
C.O3 D.HClO
解析：A、C、D三項的漂白原理均為強氧化性漂白，為不可逆過程，而SO2的漂白原理是SO2與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質。
答案：B
7.(天津卷) 運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是( )
A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
解析：當H-T0時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的0，吸熱反應能自發(fā)，說明0，A項正確;NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應4HF+SiO2SiF4+2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項正確;可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確;常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。
答案：D
8.在化學反應中，有時存在一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是()
A.過量的氧氣與少量的二氧化硫在催化劑存在下反應
B.過量的MnO2與濃鹽酸反應
C.過量的銅與濃硫酸反應
D.過量的稀硝酸與銀反應
解析：O2與SO2反應生成SO3是可逆反應，不能進行完全;MnO2與濃鹽酸反應，當鹽酸變稀后，c(H+)減小，Cl-的還原性減弱，即使同時有MnO2、H+、Cl-，反應也會停止;Cu與濃硫酸反應，若硫酸變稀到一定程度，會失去與Cu反應的能力;Ag與HNO3充分反應，HNO3過量則Ag不可能剩余。
答案：D
9.用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是()
①中的物質 ②中的物質 預測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色
解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍色，A項錯誤。
答案：A
10.下列變化的實質相似的是()
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有⑤
C.只有③④⑥ D.全部
解析：①為濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性;②為二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白;③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;④兩者都能和濃硫酸反應，但是HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HII2+SO2⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性(包括金屬的鈍化);⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2SiF4+2H2O。
答案：B
(江蘇卷) 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是( )
解析：Al既能與HCl反應又能與NaOH溶液反應，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應，A項任意兩種物質均能反應;NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應，但O2不能與HNO3反應，B項符合題意;SiO2既能與NaOH反應又能與HF反應，NaOH能與HF發(fā)生中和反應，C項任意兩物質均能反應;因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能與Ca(OH)2反應又能與NaHCO3反應，Ca(OH)2能與NaHCO3反應，D項任意兩種物質均能反應。
答案：B
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