選擇題（本大題共25小題，每小題2分．共50分）1．科學(xué)家預(yù)測(cè)，石墨烯材料有可能代替晶體硅在電子工業(yè)的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命。目前晶體硅在電子工業(yè)中的作用是 （ ）A. 制光導(dǎo)纖維B. 制耐高溫材料C. 做半導(dǎo)體材料D.制光學(xué)儀器．河蝦不宜與西紅?同食，主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅?中含有比較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B.河蝦與西紅?同食時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑D.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用C．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D．純鐵比碳素鋼更容易生銹5.下列敘述正確的是( )①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)②正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C ①③⑤D.①②④⑤6．下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（ ）石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH37．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ）A．用50 mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D．常溫常壓下，0.1 mol氯氣通入1 L水中反應(yīng)8．不正確（ ）AB.次氯酸鈉的電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：Cl? D.氫元素與堿金屬元素（用M表示）形成化合物的電子式為M:H9．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）A．Ⅰ裝置用于制備少量氧氣B．Ⅱ證明：Si＞C＞S C．除去CO2中的HCl D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)H3AsO3與SnCl2粉末反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ） ① 氧化劑是H3AsO3； ② 還原性：Cl－＞As ；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3?mol④ M為OH－； ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③12．A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同13．物質(zhì)的量之比為2?5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A．1?4B．1?5C．2?3D．2?5. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是SiO2H2SiO3　② SSO3H2SO4�、� CCO2Na2CO3④ MgCl2溶液Mg　⑤ NaNa2O2NaOHA．①②③ 　 B． ①②④⑤ C．⑤ 　 D． ④⑤ 16．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）①②③④⑤A．③⑤ B．③④ C.②④⑤ D.①④⑤17．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥⑤ B．②④C．①③⑤ D．①②④⑥下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（ ）①Na2CO3溶液　NH4HCO3溶液NaHCO3溶液 NaHSO4溶液A. ①②④⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑧19. 室溫下，對(duì)于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A．—=Al(OH)3↓ B．—)變大C．D．20.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉(zhuǎn)移溶液 D．除去雜質(zhì)氣體CO221. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是[ （ ）] A23 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫，還是燃燒，都失去NA個(gè)電子 B．1molNa2O2中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA個(gè) C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA22.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH－+ H+ == H2O D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+ OH－ == NH3?H2O 23.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） AFe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－、HCO3－ C．H+、Mg2+、I－、SO42－、ClO－ D．H+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－24.根據(jù)右圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極 B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－== Fe2+ C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液 D．總反應(yīng)為：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋25.可逆反應(yīng)：m A(g) ＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是（ ）A. T1
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