絕密★啟用并使用完畢前高三化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，8頁(yè)�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，將答題卡。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻 B．潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D． 2．下列說(shuō)法正確的是 A．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D．pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等3．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 A．B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3C．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑D．因?yàn)樘妓帷�氨水能夠�(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)4．下列說(shuō)法正確的是 A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵5．下列說(shuō)法正確的是 A．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)B．戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，它們分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量不完全相同C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)但水解產(chǎn)物不同6．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B．氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中D．高溫下，二氧化硅能與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法B．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水D．稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌8．下列敘述合理的是 A．用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體C．需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450mL的容量瓶D．將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處9．金屬鈰（稀土元素）鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列說(shuō)法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NAB．1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個(gè)質(zhì)子C．常溫下，100 mL 1 mol?L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NAD．3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA11．下列描述錯(cuò)誤的是A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣D．在鍍件上電鍍銅，電過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量陰極增加12．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法的是A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．煙囪的氣體排放達(dá)標(biāo)可酸性高錳酸鉀溶液13．下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中，正確的是A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)14．，2L密閉容器中，：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)：/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說(shuō)法正確的是 A．當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L?min)C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大15．對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是 A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H+的移動(dòng)方向均相同B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵均發(fā)生氧化反應(yīng)D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程16. 下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是　　　　　　A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B．煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D．，18．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4高三化學(xué)第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的楚。二、（本題包括2小題，共21分）19．氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：①依次寫出X、Y的成分 。②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是 ； 。（2）制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原是 。④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X混合氣體，某同學(xué)將X依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？請(qǐng)說(shuō)明理由 。用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。20．某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，部分步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào))，驗(yàn)證所含離子所用的試劑是______________。（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))（3）測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4?5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過(guò)濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。三、（本題包括2小題，共23分）21．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)_____________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2 molH2 d．使用催化劑22．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HS山東省威海市屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案
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