可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛B．煤的氣化和液化過程均屬化學變化C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2．下列有關化學用語表示正確的是A．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：B．乙烯的結構簡式： CH2CH2C．S2－的結構示意圖：D．CH4分子的比例模型：3．下列說法正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．依據(jù)丁達爾效應可區(qū)分透明膠體和溶液C．將4.0 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度為1.0 mol?L－1D．CO2與SiO2都屬于酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸4．下列實驗不能達到預期目的的是A．用溴水鑒別CO2和SO2B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－和C．通過直接觀察焰色反應的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na＋D．用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH5．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Fe2＋、、B．Al3＋、、Br－、OH－C．Na＋、K＋、、ClO－D．K＋、Ca2＋、、能共存；D、Ca+與CO32-會發(fā)生反應生成CaCO3而不能共存；故選C考點：考查離子共存問題6．下列敘述中正確的是A．H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強B．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則其最高價氧化物的化學式為XO3C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D．一個D2O分子所含的中子數(shù)為87．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正化合價從＋1遞增到＋7C．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強D．同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越強8．下列關于常見有機物的說法中，正確的是A．汽油、苯、乙酸都屬于烴類物質B．含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成4個碳碳單鍵C．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等D．乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是因為發(fā)生了氧化反應環(huán)，可以形成5個碳碳單鍵，B錯誤；C、等物質的量的乙醇和乙酸中含氧量不同，完全燃燒所需氧10．下列說法正確的是A．1 mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023B．1 L 0.1 mol?L－1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3＋C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023D．H2O2催化分解生成0.2 mol O2時轉移電子的數(shù)目為0.8×6.02×102311．下列敘述正確的是A．鐵在空氣中燃燒可生成四氧化三鐵B．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸C．將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀考點：考查一些常見金屬及非金屬性質。12．能正確表示下列反應的離子方程式是A．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑B．硫酸鋁與過量氨水反應：Al3＋＋4NH3?H2O＝＋4＋2H2OC．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2＋NOD．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝3的鹽酸中：c(H＋)＝3.0 mol?L－1B．0.1 mol?L－1的碳酸鈉溶液中：c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1 mol?L－1C．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)14．與下列裝置相關的說法中不正確的是A．圖a中，接通開關時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快B．圖b中，開關由N改置于M時，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快C．圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】D15．己知：25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCN)＝1.2×10－16。下列說法正確的是A．25℃時，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．25℃時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大C．25℃時，AgCN固體在20 mL 0.01 mol?L－1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L－1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小D．25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變第Ⅱ卷（共55分）16．（14分）常見元素及其化合物在生活生產中有著廣泛的應用。（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學方程式為 ，利用上述有關產物制取漂白液的離子方程式為 。（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為 ；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應的化學方程式為 ，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為＋3價）的兩個作用是 。（3）幾種常見的單質或化合物反應關系如圖：B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：A、C轉化為D、E反應的化學方程式為 ，E的濃溶液與Cu反應的化學方程式 �？键c：推斷題型，考查常見物質的性質。17. （12分）低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園。（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2 L的密閉容器中，n(CO2)與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖所示。①該反應ΔH 0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為 ；在T2溫度下0～2 s內的平均反應速率υ(N2)＝ 。②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，圖示正確且能說明反應t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、體系壓強）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955 kJ?mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3l kJ?mol－1③2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－112.97 kJ?mol－1寫出CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式： 。18．（14分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因 ；pH相同的下列三種溶液：①碳酸氫鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是： （填寫序號）。（2）某溫度下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則 是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。a．c(H＋)b．c(OH－)c．d．（3）氯化鈉溶液可用作鋁一空氣燃料電池的電解液，該電池的負極材料是 ，正極的電極反應式是 。用該電池作電源電解CuSO4溶液（惰性電極），當電路中轉移2 mol電子時，陽極上最多能產生氣體的體積為 L（標準狀況）�？键c：考查電離平衡及電化學問題19．（15分）氯化銅用途廣泛，常用于生產顏料、木材防腐劑等。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體。①儀器z的名稱是 。②檢驗裝置A氣密性的操作為： 。③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→ ，實驗中D裝置的作用是 。（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備無水CuCl2。已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3＋Cu2＋Fe2＋開始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化劑X的目的是 。②加試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，則應調節(jié)pH范圍是 ，試劑Y可選用下列中的 （填序號）。a．NaOHb．鹽酸c．CuOd．Cu2(OH)2CO3③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱。則其操作順序為 （填寫序號）。③h i d e b c(c b)f（2分） 吸收多余的Cl2，防止空氣污染（2分） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的山東省淄博市屆高三上學期期末考試試題（化學）
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