考生注意：1、本試卷由試題和答題卡組成，所有答案要寫在答題卡上，否則不能得分。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H一1 O一16 C一12№一23一、選擇題(15題。每題3分。共45分。各有一個(gè)正確選項(xiàng)。請(qǐng)將正確選項(xiàng)按要求在答題卡相應(yīng)位置填涂)2．往氯化鎂溶液中分別加入下列類別的物質(zhì)，不能產(chǎn)生Mg(OH)2的是A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．堿3．下列說法錯(cuò)誤的是A．通過化學(xué)反應(yīng)一定無法生成新的元素 B．從海水提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)V正一定增大 D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【解析】6．下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室排飽和鹽水收集氧氣 B．打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡C．熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) D．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)7．下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素B．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高級(jí)脂肪酸甘油酯D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)8．向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度減少的是(忽略溶液體積變化) A． Na+ B． SO 32— C．OH- D ．SO42—9．下列原因和結(jié)論的推理結(jié)果，完全正確的一組是10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器使用有錯(cuò)誤的是11．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是 12．Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O將轉(zhuǎn)化成A．S2- B．S C ．SO D．SO【解析】15．在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液， 在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，【解析】 乙丙（1）若丙是乙醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(僅填一種)（2）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一。①乙→丙的化學(xué)方程式為____________________________ (僅填一種)。 ②把丙的濃溶液滴人硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是 。（3）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)(含具有磁性的固體生成物M)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①步驟I中，M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②步驟Ⅱ中，試劑A的化學(xué)式是 ③步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是 (填離子方程式)�？键c(diǎn)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 ①由表中數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)NO的濃度變化為0.42 mol?L-1，18．(12分) 廢鋰電池(圖中簡(jiǎn)稱廢料，主要成份為L(zhǎng)iCOO2、炭粉和鋁箔)的回收流程如下（1）廢液A中除NaOH外，還大量存在的溶質(zhì)是_______，廢渣B的主要成分是______。（2）廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學(xué)方程式為_____。質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強(qiáng)熱，可重新得到活性“CoO2材料。通人足量空氣作用是_______。物質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強(qiáng)熱，可重新得到活性Li CoO2材料。通人足量空氣作用是作氧化劑，防止Li CoO2被還原�？键c(diǎn)：（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)開_____(填序號(hào))（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案： 甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 乙方案：將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象。 丙方案：測(cè)定PH法 丁方案：熱重分析法①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。 （i）此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的。請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因。答：______。[已知：0．1 mol?L-1NaHCO3溶液電離出的c(CO)為0.0011 mol?L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9](?)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為_________________�！窘馕觥縃CO+H+，Ka=10-6.1。（1）正常人體血液中，HCO的水解程度______(填“>”、“
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