【摘要】：對高三生而言，應及時了解、掌握高考備考知識，只有這樣，才能提前做好準備。小編為您推薦“高考化學離子反應方程式的常見出題陷阱”，希望對您有助!

高考化學離子反應方程式的常見出題陷阱如下：

離子反應方程式的常見出題陷阱有以下幾個方面：

1、弱電解質(zhì)不能拆。如碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的錯誤。但是不僅如此，我們還應該知道其他常見的不能拆的弱電解質(zhì)，如HF 、HClO等。

2、電荷不守恒。如氯化鐵跟銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比較明顯的電荷不守恒的方程式，此類一般較易找出。

3、反應事實，尤其是碰到強氧化劑時。如向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是沒有考慮ClO—的強氧化性會生成CaSO4，從而導致錯誤。

4、遺落。硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓就屬于缺項。

5、配比。如稀硫酸與氫氧化鋇反應：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O錯在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例應該始終是2:1。

6、分步。如多元弱酸的電離以及弱酸鹽的水解等。

7、普通過量CO2 、SO2 、H2S問題。即在通常情況下，過量CO2和NaOH反應生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同樣的道理。

8、反應方程式與量無關(guān)。這種情況會出現(xiàn)于Al3+與過量氨水反應，AlO2-與過量CO2 反應，苯酚和CO2 反應等。

9、酸式鹽的過量少量。比如區(qū)別Ca(HCO3)2與過量、少量NaOH溶液反應的異同實質(zhì)。

以上幾點是離子反應題中最常出現(xiàn)的錯誤類型歸納，熟悉這些之后，做這類題目便可信手拈來，不易再誤入陷阱。

【總結(jié)】：“高考化學離子反應方程式的常見出題陷阱”為大家介紹完了，希望大家在高三期間好好復習，為高考做準備，大家加油。

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