徐水綜合高中2015年5月高考保溫測試理綜化學試題 本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？忌�作答時，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效�？荚嚱Y束后，將答題卡交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H-1 C-12 N -14 O-16 Fe -56 第Ⅰ卷 （選擇題 共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．假說在化學科學的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列假說在化學科學發(fā)展過程中曾經起到一定的作用，從目前的化學理論看，仍然科學的是 A．道爾頓提出的每一元素的原子以其原子質量為其特征B．阿倫尼烏斯提出的電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子C．貝采里烏斯提出的不同原子帶不同的電性，因而產生吸引力，由此形成化合物D．蓋?呂薩克提出的在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數目的原子8．科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關反應的化學方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是 A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力 B．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子C．上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構9．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A．在標準狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數的0.5NAB．22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉移的電子數可能為0.6NAC．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子數等于0.1NAD．含Al3+數目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3－個數于0.3NA ．A．B．C． D． 11．12．常溫下，將20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液與V mL 0.1mol?L-1HX溶液發(fā)生中和反應，得到混合溶液pH=a。下列有關說法正確的是A．若a>7，則一定有V c(X－) > c(OH－) > c(H+)D．若V=20，則一定有c(Na+) + c(H+) = c(HX) + c(X－) + c(OH+)13．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A．的取值范圍為0≤a＜50 B．的最大值為2.5C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜9026．(15分) A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質, 其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉化關系如下圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得�；�合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數比為1:2，其相對分子質量為32 ，常溫下為液體。請按要求填空：（1）寫出F的電子式____________。 （2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式 。（3）取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應的熱化學方程式為： 。（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式 。（5）J—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~ 30% KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為 。（6）對于反應2E + B 2G① 某溫度下，E的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）___K （B）（填>”、
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaosan/314592.html

相關閱讀：河北省正定中學2015屆高三上學期第四次月考化學試題