大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多練習(xí)，從學(xué)習(xí)中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的14高三必修一化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有幫助。

離子反應(yīng)發(fā)生條件

離子反應(yīng)發(fā)生條件(即為離子在溶液中不能大量共存的原因)：

⑴離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。

②有氣體生成。如CO32-+2H+ === CO2+H2O

③有弱電解質(zhì)生成。如弱堿 NH3弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等;還有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)]2+等難電離的物質(zhì)生成。

⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

如：Fe3+與I-在溶液中不能共存，2 Fe3++2I- === 2Fe2++I2

S2-、SO32-、H+ 三種離子在溶液中不能共存，2 S2-+SO32-+6H+ === 3S+3H2O等

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的14高三必修一化學(xué)知識(shí)，希望大家喜歡

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