這篇高三化學必考知識點：結構與基本概念篇是化學網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!
結構：
1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。
基本概念：
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂 *** 、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應。
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3HClOC6H5OHH2SiO3。
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。
12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。
13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-。
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm。
17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2：1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質。
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。
24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25.氧化性：MnO4-Br2I2S。
26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。
29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
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