【摘要】高考是每個人一生中都要經(jīng)歷的一次至關重要的一次考試，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么�；瘜W網(wǎng)高考頻道的編輯就為您準備了高三化學月考試題文字版.
可能用到的相對原子質(zhì)量
元素
符號
Na
C
O
H
Cl
Cu
S
Fe
F
N
K
相對原子質(zhì)量
23
12
16
1
35.5
64
32
56
19
14
39
一．選擇題（請將你認為正確的答案代號填在Ⅱ卷的答題欄中，本題共40分）
1.用鋁箔包好的2.3 g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
A.0.1g B.0.1 g C.0.1 g D.無法確定
2.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
3.侯德榜制堿法是將足量CO2通入用NH3飽和的食鹽水中，冷卻后得某種晶體，用該晶體可制得純堿，你認為下列反應正確的是
A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
B.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaCl
C.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4Cl D.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl
4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是
A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個
離子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA
5.某學生配制0.1 molL-1的NaOH溶液100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是
A.空盤時天平指針指向標尺左邊 B.把燒堿固體放在紙上稱量
C.定容時俯視容量瓶的刻度線 D.使用在空氣中部分變質(zhì)的NaOH
6.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
7.在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量比為
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
8. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O
下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中不被氧化 D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
9.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1
10.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為
A.10% B.15% C.20% D.25%
11.氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
12.在相同狀況下，將NO和O2按5:3體積比充滿一干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)
A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.充滿水
13.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到標準狀況的氣體1.12L.。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A. O.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
14.將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是
15.化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為z，其氫氧化物的式量為y，則n的值是
16.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
17.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO
全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A.Al3+B.Al(OH)3 C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
18.將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
19.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體
產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是
A.5 B.4 C.3 D.2
20.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是
A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應
第Ⅱ卷（非選擇題共60分）
請將你認為正確的答案代號填在下表中
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二.簡答題21.過氧化氫具有漂白性。某同學研究過氧化鈉跟水的反應，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去。請完成下列各題：
(1)寫出有關反應的化學方程式
①______________________________________。②___________________________
(2)設計實驗證明使紅色溶液褪色的物質(zhì)是過氧化氫。
_________________________________________________。
22.有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應的離子方程式。
(1)一種單質(zhì)氧化一種陽離子_______________________________，
(2)一種單質(zhì)還原一種陽離子________________________________，
(3)一種單質(zhì)氧化一種陰離子_______________________________，
(4)一種單質(zhì)在同一反應中既是氧化劑又是還原劑____________________。
23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、O32、SO42，現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀態(tài)下)。
(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。
試判斷K+、Cl-是否存在?K+___________Cl-___________(填下列序號)
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
24. A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉;A與濃硫酸反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅
色噴泉且圓底燒瓶幾乎充滿液體。(1)A的化學式是__________________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是______________。收集氣體B的方法是___________________。(3)收集氣體C的方法是___________________。
25.將銅片投入盛稀硫酸的試管中無反應，當加入少量硝酸鉀晶體后，試管中產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色，這種無色氣體為___________
寫出有關離子方程式____________________________________________
26.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)
根據(jù)實驗結(jié)果：
(1)判定待測液中有無Ba2+離子，并寫出理由
答：_______________________________________________________________。
(2)寫出沉淀D的分子式：_______________________。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：_______________________。
三.實驗題
27.某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下：
(1)寫出該反應的化學方程式___________________________________。
(2)上述反應中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____________mol。
(3)實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住____________(填A或B)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞，
當加到一定量時，停止加水，靜置觀察。當觀察到分液漏斗中____________時，表
明該裝置不漏氣。
(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是(填序號)____________
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉濃溶液 C.濃硫酸 D.亞硫酸鈉溶液
四.計算題
28.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
(1)NO的體積為_________L，NO2的體積為_________L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________mol/L。
岳陽市四中2016年12月份高三化學月考試題參考答案(僅供參考)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
C
A
A
A
D
D
B
A
B
D
A
16
17
18
19
20
C
C
C
A
D
二.簡答題答案:21.(1)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2(每空1分，共2分)
(2)在過氧化鈉與水反應后的溶液中加入二氧化錳，待反應完全后，再滴入酚酞試液，紅色不褪去，說明是過氧化氫使酚酞褪色。反應的化學方程式為2H2O2
2H2O+O2(3分)
22.(1)2Fe2++Cl22F3++2Cl-(2)Zn+2H+Zn2++H2
(3)Cl2+2Br-Br-+2Cl-(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
23.①A(1分) B(1分)
②[K+]0.2mol/L(2分) [SO42-]=0.1mol/L(2分)
[CO32-]=0.2mol/L(1分) [NH4+]=0.4mol/L(1分)
24.(1)NH4Cl
(2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑)
向下排氣法
(3)向上排氣法
25. NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2 2NO+O2=2NO2
26.
(1)因為BaSO4難溶，CaSO4微溶.(3分)
(2)Fe(OH)3。(3分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.(3分)
三.實驗題答案:
27.(1)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)HCl 2
(3)B分液漏斗中液面不再變化(4)C
四.計算題答案:
28.(14分)(1)5.8 5.4(2)
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