第４節(jié) 難溶電解質的溶解平衡
第二課時
【要點掃描】
1、能運用平衡移動原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉化問題。
2、了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應用。
【知識梳理】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3—5滴濃鹽酸3—5滴AgNO3溶液
4mLNaCl飽和溶液
〖思考1〗你認為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？試用平衡移動原理解釋。
〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?
〖小結〗 1、沉淀的生成
①當溶液中Qc _____ Ksp時，平衡向_________的方向移動——有沉淀生成。
②要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可 能與之結合成更難溶物質的離子濃度。
練習1、除去括號中的雜質（寫出離子方程式）
①NaCl(AlCl3) ；
②NaCl(CuCl2) 。
練習2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸餾水鹽酸NH4Cl
氫氧化鎂沉淀
〖小結〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質，只要不斷______溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向 方向移動，從而使沉淀 。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入 量的水； ②使沉淀轉化為 ； ③使沉淀轉化為 。
練習3、試用平衡移動原理解釋下列事實：
①FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。
3、沉淀的轉化
〖探究3〗
步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
現(xiàn)象
〖探究4〗
步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置
現(xiàn)象
〖探究5〗
步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液靜置
現(xiàn)象
〖小結〗3、沉淀的轉化
（1）沉淀的轉化是__ _____ _ __的過程，其實質是__ _____ __。
（2）一般說來，溶解能力 相對較強 的物質易轉化為溶解能力 相對較弱 的物質。
（3）應用
練習4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
〖思考3〗為什么氟化物可防治齲齒？
練習5、為了除去下列括號內的雜質,下列物質的分離和提純的適宜方法為:
混合物除雜方法沉淀反應的應用
NH4Cl (FeCl3)
NaCl (CuCl2)
NaCl (Na2CO3)
BaSO4 (CaCO3)
Mg(OH)2 (ＭgCO3)
AgBr (AgCl)
【小結】：
沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有
①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。
②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。
③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。
④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
【典例精析】
例1．鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為 �。ā 。�
A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸
C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物
例2．在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀 D．兩種沉淀都有，但以AgI為主
例3．以BaS為原料制備Ba(OH)2?8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2?8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……
1．新方法的反應方程式為：
2．該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行：
3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。
例4．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)? 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙
齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式
表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：
根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：
答案:
【典例精析】 1、A 2、B
3．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2?8H2O＋CuS［也可寫B(tài)a(OH)2］
（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行。
（3）CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
4．H++OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO 等）
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