電化學知識是歷年來的命題重點，幾乎每年每套化學試卷中都有所涉及，有時出現在選擇題中，有時出現在非選擇題中。在考查電化學基礎知識的前提下，命題題材及角度出現新的變化特點，現主要以09年電化學試題為例說明。
一、關注燃料電池、手機電池等新型產品：
以燃料電池或手機電池為載體，既能體現化學的實用性，又能體現化學命題的時代性、新穎性，使試題在考查電化學知識的同時，又能較好地考查學生分析、靈活解答問題的能力，預測該種命題情景趨勢將會繼續(xù)。
例1、（09江蘇） 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是（ ）.
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下 CO2 22.4/6 L
評析：微生物燃料電池可以說是一種新型的環(huán)保電池，屬于新技術、新產品系列。本題盡管考查的知識點仍是電極反應式書寫、離子移動方向、簡單計算等問題，但命題的情景卻具有很強的科學氣息。由于是微生物燃料電池，則不可能在高溫下工作，所以A錯誤；放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，結合O2－形成H2O ，所以C錯誤；消耗1 mol氧氣則轉移4 mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋計算出：轉移4 mol e－則生成1 molCO2 ，即22.4 L，所以D錯誤。正確答案為B。
除該題之外，還有09年的廣東卷第14題、山東卷第29題、天津卷第10題、安徽卷第12題、四川卷第29題、浙江卷第12題等的命題背景都是電池問題，這就啟示我們在平時的學習中除熟練掌握電化學池的類型判斷、電極判斷、電極反應式書寫及離子移動、電子流向等基礎知識外，還應關注我們日常生活中的新產品、新技術等知識，以減弱試題的陌生度，從而順利解答該類問題。
二、繼續(xù)關注氯堿工業(yè)知識
在當前日益重視海洋資源的研究及綜合利用情勢下，關于以海洋資源為背景或題材的試題應運而生。由于氯堿工業(yè)是海洋工業(yè)的主要組成部分，也是當前比較成熟的、廣泛使用的技術，因而圍繞氯堿工業(yè)及其相關知識就成為命題的必然。
例2、（09寧夏）請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。
評析：本題前半部分基本就是氯堿工藝的再現，但后半部把原電池、電解的相關知識巧妙地融合在一起，使試題表現出了較好的創(chuàng)意。（1）根據電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關系：③①②；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉到左邊依據電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的X必然為Cl2；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH濃度增大。
答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也可）
除此之外，還有09年全國1卷第28題、重慶卷第26題等都是以氯堿工業(yè)知識為題材的，這就啟示我們一定要把氯堿工業(yè)的流程及教材電解飽和食鹽水實驗涉及到的各個知識點要理順、理細，如飽和食鹽水的精制、電解時的現象、電極產物檢驗、物質計算、電極反應式及電解反應的化學方程式書寫等知識要清晰才行，避免一帶而過、簡單處理。
三、電化學與化學實驗知識有機融合
由于電化學在電極反應分析及電極反應式等知識中，要涉及到電極材料、電解液中離子等性質的分析，因而在電化學考查中就容易與化學實驗融合在一起，如電解液的制備、凈化、電極反應產物的檢驗、電化學裝置的設計等等，這樣就提高了試題的綜合度，利于全面考查學生的基礎知識及靈活解答問題能力。在崇尚知識立意、能力考查的命題原則下，相信該類試題將繼續(xù)受到推崇。
例3、（09山東）．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 �。ㄌ畲枺�
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是： 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 。
評析： 這是典型的實驗知識與原電池原理、電解原理相融合的題型，涉及了電極材料分析、電解液凈化及相關電化學計算等內容，拓寬了知識的覆蓋面。(1) 失電子的一極為負極，故 Zn為負極，電子由此經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕，所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子而發(fā)生還原反應， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2 e-,通過2 mol電子產生1 mol MnO2，質量為87 g。
答案：（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H++2e-→H2 ,87g
除該題之外，還有09全國1卷第28題、09重慶卷第26題等也具有此特點，這就啟示我們學習時要把化學知識作為一個整體來看待，千萬不能割裂各知識點間的聯系。
四、在元素推斷等知識中滲透電化學內容
元素推斷、物質推斷、氧化還原反應、反應速率影響等知識也是命題考查的重點內容。為了拓展知識考查的寬度，體現學科知識的密切相關性，故在該類問題中常設計一些簡單的電化學知識考查，以提高試題的綜合性，但難度不大。
例4、（05北京）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請回答：（1）Z2Y的化學式是 ；
（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 ；
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是 （填寫正極或負極）；C(Ⅱ)的電極反應式是 。
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是： 。
評析：本題以元素推斷為載體考查元素周期律、物質結構及電化學等知識，解答關鍵是根據題干知識推出X、Y、Z、W代表的元素。在本題中盡管只有1個問題是電化學內容，但它幾乎把電解、原電池的基本原理知識都考查到，體現了高考命題越來越注重知識的綜合考查，利于考查學生思維的敏捷性、深刻性。（3）中接通S1時電解氯化鈉飽和溶液，斷開S1、接通S2則是氫氣、氯氣、氫氧化鈉溶液形成的燃料電池。
答案：（1）Na2O （2）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑（3）負極 Cl2 + 2e—= 2Cl—
（4） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
總之，電化學的命題除在繼續(xù)加強基本知識考查的基礎上，更加注重了試題題材的生活化、實用化、情景化，同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合，這與新課標所倡導的提高國民科學素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實際問題的能力極為相符，相信今后的電化學命題將會有更新穎的形式與題材出現。
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