2013年高三化學自測練習暑期系列（2）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32
一、
1．下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）

A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B．電影放映時的丁達爾效應
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）> c（OH-）的操作是（ ）
A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將純水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳氣體 D．向水中加食鹽晶體
3．歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的是（ ）
A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應
B．標準狀況下，0.5olN2和0.5olO2的混合氣體所占的體積約為22.4L
C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
D．反應是吸熱還是放熱的,必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
4．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）

A B C D
5．中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（ ）
A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na，3
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2 , NaOH 在陽極附近產(chǎn)生
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子

6．下圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3高溫Al2O3 +2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是
（ ）

A．a(chǎn) 為鎂條
B．b為氧化鐵與鋁粉混合物
C．2ol氧化劑參與反應則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子
D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
7．如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1olN2和3olH2混合后由A 口快速充入封閉容器，反應N2+3H2 2NH3在t1時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A，t3重新達平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是（ ）

8．實驗臺上有貼有標簽的酚酞試液、滴管和若干試管，甲、乙、丙、丁四位同學分別做鑒別失去標簽的NaOH溶液、NaCl溶液、稀H2SO4（用三支試管分別裝）的實驗，若規(guī)定用滴管取一次液滴加到另一種溶液（滴一次）算操作一步。以下結論正確的是（ ）
A．甲認為操作合理最少要三步可完成實驗
B．乙認為操作合理最少要兩步可完成實驗
C．丙認為操作合理最多要三步可完成實驗
D．丁認為操作合理最多要兩步可完成實驗
二、非
9．（15分）下圖中B為日常生活中常見的金屬，E是一種新型的清潔能，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能，J是一種耐高溫材料， K是生理鹽水主要成分（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。

請按要求回答：
⑴ 寫出B在周期表的位置第_____周期_____族，G的電子式_________________。
⑵ 反應①的離子方程式為_______________________________________。
⑶ 反應②進行的條件是___________________，_____________________。
⑷ 反應③的化學方程式為________________________________________。
10．（15分）如下圖為合成某物質(zhì)的裝置圖．實驗時：①將D中燒瓶取下，打開活塞a、b，將分液漏斗中蒸餾水（足量）逐滴滴下；②當彎管c有純凈氣體冒出時，在尖嘴處點燃氣體，然后迅速將燒瓶D按裝置圖裝好，并塞緊橡皮塞，關閉活塞a，點燃酒精燈．

回答：
（1）裝置A、B的作用是________________________________________________________．
（2）C中的反應化學方程式______________________________________________．
（3）D燒瓶塞緊后將看到哪些現(xiàn)象：__________________________________________．
（4）E中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________．
（5）F中的現(xiàn)象______________原因是________________________________________．
11．（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式____________________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO¬3（aq）+H2O（1）;△H=－a•ol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式___________________________________________________。
（5）在100L0．1ol•L-1E溶液中，逐滴加入35L2ol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。
12．（15分）有機物A可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）A的結構簡式是　　_________　
（2）寫出由A制取B的化學方程式：　________________________　　
（3）寫出A制取E兩種物質(zhì)的有機反應類型：　_______________；
A與　____________（填寫化學式）反應生成D。
（4）有機物C中共面的碳原子最多是_____個。
（5）芳香族化合物F是A的同分異構體，1olF可以和3ol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F兩種可能的結構簡式　______________________。
參考答案

一、選擇題
1．D【解析】主要本插圖為素材落實膠體的性質(zhì)——丁達爾效應。A取材圖 2-7 樹林中的丁達爾效應；B取材圖 2-8 電影放映時的丁達爾效應；C考查半透膜與膠體方面化學知識，與現(xiàn)實生活非常密切。血透機中的透析膜模擬是生物膜具有的特點，即選擇性透過，是一種半透膜。D取材于圖 2-6 光束通過溶液和膠體時的現(xiàn)象，丁達爾效應就是有一條明顯的光路，而D中沒有，則不為膠體。
2．C【解析】向水中通入CO2氣體，CO2與水反應生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成H+和HCO3-，c（H+）增大，水的電離平衡同左移動，且c（H+）> c（OH-）。
3．A【解析】醇發(fā)生消去反應的條件是與羥基相聯(lián)的碳原子相鄰的碳上至少有一個氫原子。
4．C【解析】A是充滿, NH3極易溶解水;B是NO2:3NO2+H2O＝2HNO3+ NO 上升2/3; Cl2微溶解水,在飽和食鹽水中溶解更小上升一部分,則為C; O2難溶解水,上升一微小部分,為D．
5．B【解析】考查中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)。A中，只有陰陽極，沒有正負極，其陰極反應為：Na++e－=Na，C中NaOH是因為陰極附近水被電解留下OH-而產(chǎn)生的，D中在電解時它們的陽極都是 C1一失電子。
6．A【解析】本題考查本演示實驗和基本概念。鋁熱反應實驗裝置從上到下依次為鎂條、KClO3、氧化鐵與鋁粉混合物。鋁熱反應屬于基本反應類型中的置換反應，鐵元素的化合價下降做氧化劑，而還原劑Al，氧化產(chǎn)物 Fe物質(zhì)的量之比為1：1。
7．C【解析】據(jù)題意，容器為恒壓容器，反應前1olN2和3olH2混合，反應后也是在原的基礎加入氨氣的一瞬間，其體積分數(shù)增大，隨著反應達到新平衡，與原體系等效，最終體積分數(shù)不變，選C。
8．B【解析】利用酸堿指示劑酚酞試液顏色變化對實驗創(chuàng)新考查。將三支試管分別編號為A、B、C,若將酚酞滴入試管A中顯紅色,再滴入B中液體后紅色消失,則A、B、C分別為NaOH、H2SO4和NaCl，此操作共兩步，若將酚酞滴入A試管后不顯紅色，再滴入B中溶液（少量）后又顯紅色，則A、B、C分別為NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共兩步；若將酚酞滴入A試管中不顯紅色，再滴入B中溶液至過量也不顯紅色，則C為NaOH，再將酚酞滴入A試管中，此時不顯紅色，再滴加NaOH溶液，若開始就顯紅色，由A 為NaCl，若過量后才顯紅色，則A為H2SO4，此操作共四步。
二、非選擇題
9．⑴ 三 ⅢA （2分，兩空全對才給分） （3分）
⑵Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al（OH）3↓（3分）
⑶ 光照（2分）， 過量Cl2 （2分）
⑷ Al2O3 +2NaOH== 2 NaAlO2 + H2O （3分）
【解析】本題的突破口是K是生理鹽水主要成分為NaCl。正四面體結構的氣體H，該氣體又是重要的能，H為甲烷氣體，再有K與氯氣反應又能生成正四面體結構的G，G為四氯化碳。甲烷與氯氣A為氯化氫。J為耐高溫材料，本涉及到有gO、Al2O3，再從題給信息，B為日常生活中常見的金屬，推斷K中所含金屬元素為Al， B為金屬鋁。不難推出與B為NaOH 。由此可見，利用突破口是解框圖題的關鍵。
10．（1）將分液漏斗中的水逐滴滴下時，A中的氣體會將B中的鹽酸壓入C中，與鋅接觸，生成氫氣（3分）
（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （3分）
（3）尖嘴處淡藍色火焰 （2分）
（4）N2+3H2 2NH3 （3分）
（5）溶液由無色變紅色（2分） NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- （3分）
【解析】此題考查的是實驗基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性質(zhì)。題目設計巧妙，富有創(chuàng)意。據(jù)題意，將分液漏斗中的水逐滴滴下時，A中的氣體會將B中的鹽酸壓入C中，與鋅接觸，生成氫氣，故當點燃彎管c處的純凈氣體時，就是氫氣燃燒，迅速將燒瓶D按上時，燒瓶內(nèi)的氧氣消耗凈后，燃燒停止，混合氣體為氮氣和氫氣的混合物，當其通過E裝置時，在鐵催化劑作用下，其會發(fā)生合成氨的反應，F(xiàn)中的溶液呈現(xiàn)堿性而變紅。
11．（1）AgNO3（3分）
（2）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO¬32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）
（3）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（3分）
（4）OH－（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a /ol（3分）
或（a）1/2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O；△H=a /ol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a /ol（物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應熱任一方面錯都不給分）
（5）0.01ol （3分）
【解析】據(jù)題意，A、B溶液呈堿性，可能為堿或強堿弱酸鹽，可能為Na2CO3、NaOH、Ba（OH）2，C、D、E溶液呈酸性，可能為酸或強酸弱堿鹽，可能為：HCl、HNO3、H2SO4、Al（NO3）3、AgNO3、、Al2（SO4）3；由A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，且與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生， A為Na2CO3，C是酸，E是鋁鹽；D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀，則C為HCl，由各種離子不重復，得B為Ba（OH）2，E為Al2（SO4）3。（1）A、C溶液混合即鹽酸和碳酸鈉等物質(zhì)的量混合，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合物，分析可得；（2）E溶液與過量的B溶液反應中即以硫酸鋁為標準，氫氧化鋇過量的離子反應方程式；（3）B、C反應的熱化學方程式，即中和反應，注意書寫時的化學計量數(shù)即可；（4）根據(jù)兩者的比例反應中鋁離子0．02ol，而氫氧根離子0．07ol，可知得氫氧化鋁0．01ol，偏鋁酸鈉0．01ol。
12．（1） （2分）
（2） （3分）
（3）氧化反應（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分）
（4）9（2分）

（5） 　 　
　 　 （4分，每種2分）
【解析】據(jù)題意，根據(jù)常見官能團的性質(zhì)特點，可知其為： ，可以轉(zhuǎn)化為題給各物質(zhì)，A制取B時，即其分子內(nèi)部的羥基和羧基發(fā)生酯化反應的過程；由A制取E時，即將醇羥基催化氧化，為氧化反應；A反應生成D時，是羧基發(fā)生反應，可以和氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等；有機物C中的所有碳原子共面，即9個；芳香族化合物F是A的同分異構體，1olF可以和3ol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，可推得其結構中有3個羥基和丙烯基，可寫出多種。

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