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高一化學學習：高一化學氧化還原反應的概念二

【預學中的疑難問題】

一、氧化還原反應

〖交流展示〗

(1)小組交流課前預習收獲與疑惑。

(2)結合課本P35兩個“思考與交流”，討論下列問題并積極展示。

①氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的?

②如何根據(jù)元素的化合價變化判斷氧化還原反應?

〖〗氧化還原反應氧化還原反應Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

(2)2Na +Cl22NaCl

(3)H2 +Cl22HCl

(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

〖〗為什么氧化還原反應前后元素化合價發(fā)生變化?(元素化合價變化的實質(zhì)是什么?)

化學反應2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價的變化鈉元素由價升高到價

氯元素由價降低到價氫元素由價升高到價

氯元素由價降低到價電子轉移鈉原子的最外層為個電子，氯原子最外層為個電子，在反應過程中，鈉原子電子形成鈉離子，氯原子電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結構氫原子的最外層為個電子，氯原子最外層為個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結構。但共用電子對氯原子，氫原子化合價變化與電子轉移關系〖〗氧化還原反應的概念本質(zhì)化學反應有電子轉移(得失或偏移)。氧化還原反應有下列兩種關系：

化合價升高 — 失去電子 — 被氧化 — 發(fā)生氧化反應

(2)所含元素化合價降低 — 得到電子 — 被還原 — 發(fā)生還原反應

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