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高一化學(xué)學(xué)習(xí)：高一化學(xué)物質(zhì)的分類

1 元素分類： 金屬和非金屬元素

2 化合物分類： 有機(jī)物(含C)和無機(jī)物

氧化物 酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO

不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

分散系 溶液(很穩(wěn)定) 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液(分懸、乳濁液) 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型

化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中) 離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

是否有元素電子得失或偏移(有升降價)

氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

熱量的放出或吸收

放熱反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4

吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO

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