一、單選題 （本大題共20小題; 共60分．）
1.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘 I治療腫瘤．該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．72 B．19 C．53 D．125
2.某學生做麥芽糖的還原性實驗，取4 l 0.5 ol•L－1的CuSO4溶液和4 l 0.5 ol•L－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0 l的10%麥芽糖溶液，加熱煮沸，結 果沒有看到紅色沉淀生成，這是因為
A．麥芽糖溶液太濃 B．加熱時間不夠
C．CuS04溶液不足 D．NaOH溶液不足
3.等質量的銅片，在 酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是
A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸
4.一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 達平衡的標志是
A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成
B．混合氣體的密度不再改變
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)
D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2
5、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（ ）
A．酸性： B．堿性：
C．穩(wěn)定性： D．還原性：
6.可逆反應:2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中 反應,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n olO2的同時生成2 nolNO2
②單位時間內生成n olO2的同時生成2 nolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A． ①④⑥　　　B． ②③⑤　　　C． ①③④　 　D． ①②③④⑤⑥
7．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2 懸濁液 C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液
8.下列說法正確的是
A．凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
B．離子化合物熔融狀態(tài)下一定導電
C．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含 有金屬元素
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
9．某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
10.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
11、下列說法正確的是（ ）
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種
B．乙烷與氯氣在光照條件下反應生成的有機物共有6種
C． 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應
D．相同物質的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多
12、 對于A2 + 3B2 2C的反應來說，以下化 學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v(B2) =0.8ol/(L•s)； B. v(A2) =0.4ol/(L•s)；
C．v(C) =0.6ol/(L•s)； D.v(B2) =4.2ol/(L•in)。
13. 科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是
A．a(chǎn)為正極，b為負極
B．負極反應式為：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
C．電子從b極向a極移動
D．生產(chǎn)過程中H+ 向a電極區(qū)域運動
14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體， AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強
15.有a、b、c　3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由a到b．把a放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出．這3種金屬的活動性順序是
A．b＞a＞c B．a(chǎn)＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
16. 某有機物的結構簡式如右圖：
則此有機物可發(fā)生的反應有：①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和
A． ①②③⑤ B. ②③④⑤
C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
17.下列物質的電子式中，書寫正確的是


18.下列變化屬于物理變化的是
A．煤的干餾
B．裂解
C．從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D．古代植物變質成煤
19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如圖1所示。下列說法正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：X>Y>Z>W>Q
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
20、已知短周期元素的離子 、 、 、 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B ＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C
二、題 （本大題共4小題; 共40分．）
21.（7分）在某溫度時，將1 ol A和 2 ol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) . 2 in 時反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質的量為0.4 ol，
（1）C的反應速率為 。
（2）哪些方法可以提高反應速率 。
①升高溫度 ②通入稀有氣體 ③加催化劑 ④ 增大A的質量
（3）當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值為1：1
22. （10分）右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不 斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音 、高率的特點。試回答下列問題：
（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向 (填“向左”或“向右”)，負極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），鉀離子向 極定向運動。
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式
負極： ，正極： ，
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值 （填“增大”或“不變” 或“減小”）， KOH溶液濃度 （填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）若溶液改為稀硫酸，寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式
負極： ，正極： ，
電池工作時，負極區(qū)的PH值 （填“增大”或“不變”或“減小”），
23.（13分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 。
（2）B、D分子中官能團的名稱是 、 。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
① 反應類型： ；
② 反應類型： ；
④ 反應類型： 。
( 4 )物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
24、（10分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的化學式 ；
(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式 ．
(5) A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是____________。


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