化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)化學(xué)能與電能知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
知識點概述
1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。
知識點總結(jié)
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理
(3)氫氧燃料電池
負極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e-
正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-
電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為吸氧腐蝕，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-H2，該腐蝕稱為析氫腐蝕。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
常見考點考法
Ⅰ卷選擇題
1.(08年江蘇化學(xué)1)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是B
A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
2. (08年上�；瘜W(xué)17)已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是C
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
3. (08年上海化學(xué)22)在石灰窯中燒制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是AB
A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52
4.(07年高考江蘇卷7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);H = + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);H =-192.9 kJmol-1
5.下列說法正確的是D
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1
6. (07年高考全國理綜卷II9)已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
7.下列敘述正確的是C
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =-183 kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =-183 kJ/mol
8.(07年高考理綜重慶卷13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為C
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
9.(07年高考廣東文基62)下列說法正確的是B
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
10.(07年高考理綜上海卷47)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括A
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
11. (07年高考廣東化學(xué)卷14)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是B
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
12. 08年廣東理基20)電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是C
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
13. 08年廣東文基64)鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是B
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
小編為大家提供的高一化學(xué)化學(xué)能與電能知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。
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