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一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意。)
1.我國的神州六號載人飛船已發(fā)射成功，嫦娥探月工程已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確
A.42He原子核內含有4個質子 B.32He和42He互為同位素
C.32He原子核內含有3個中子 D.42He的最外層電子數為2，所以42He具有金屬性
2.元素性質呈現周期性變化的根本原因是
A.元素的化合價呈周期性變化 B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化 D.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
3. 某元素的原子結構示意圖為： ，則該元素在元素周期表中的位置
A、第2周期，第ⅠA族 B、第2周期，第ⅤA族
C、第3周期，第ⅣA族 D、第3周期，第ⅤA族
4.下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是
A.金屬鎂燃燒：化學能熱能和光能 B.原電池：化學能電能
C.植物的光合作用：太陽能熱能D.太陽能熱水器：光能熱能
5.現在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染
A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鎳隔電池
6.下列物質電子式書寫正確的是
A. B.
C. D.
7.
8.既有離子鍵又有共價鍵的化合物是
A.Na2O B.Cl2 C.NaOH D.H2O
9.下列反應中屬于吸熱反應的是
A、煅燒石灰石制生石灰 B、燃燒木炭取暖
C、硝酸與氫氧化鉀反應 D、鈉與水反應制取氫氣
10. 右圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，
下列說法錯誤的是
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
C.電子由銅片通過導線流向鋅片
D.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
11.根據化學反應的實質舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學變化的是
A.水通電生成氫氣和氧氣 B.金剛石在一定條件下轉化為石墨
C.氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離 D.Na2O轉化為Na2O2
12. 下列敘述正確的是
A.原子半徑：AlNa B.熱穩(wěn)定性：NH3H2SC.酸性：HClO4H2SiO3H3PO4 D.元素非金屬性：FN13. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為
A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S
14.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。對此反應，下列敘述正確的是
A.使用催化劑能加快反應速率
B.壓強增大正反應速率增大，逆反應速率減小
C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小
D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
15.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的
A.加熱金屬鋁使之熔化 B.液氨受熱蒸發(fā)
C.加熱碘化氫氣體使之分解 D.加熱硅晶體使之熔化
二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，有且只有一個答案是正確的)
16.下列說法正確的是( )
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵
C. 在共價化合物中不可能含有離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
17. 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是?
A.達到化學平衡時4v正 (O2)=5v逆(NO)?
B.若單位時間內生成x?mol?NO的同時，消耗x?mol?NH3，則反應達平衡狀態(tài)?
C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大?
D.平衡混合物中各物質的量濃度相等
18.乙醇汽油也被稱為E型汽油它可以改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。已知乙醇(CH3CH2OH)完全燃燒生成液態(tài)水和1molCO2時，放出680kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=+1360kJmol-1
B.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2O H=-1360kJmol-1
C.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=-1360kJmol-1
D.1/2CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)H=-680
19.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
20.下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現a極板質量增加，b極板溶解，符合這一情況的是()
a極板 b極板 a電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 正極 CuCl2
21.在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液 體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A.0.02 mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min)
C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min)
22. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，?Z、M同主族;?X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑：Z2-Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是?
A.????X、M兩種元素只能形成X2M型化合物?
B.?????由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
C.????元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
?D.????元素W單質可作為水處理中的消毒劑
23.在一定程度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
C.B的物質的量的濃度 D.混合氣體的平均相對分子質量
24.
根據此反應式判斷，下列敘述中不正確的是?
A.電池放電時，H2參與負極反應，發(fā)生氧化反應?
B.電池放電時，鎳元素被氧化?
C.電池放電時，電子從氫氣這一極到NiO(OH)?這一極
D.電池充電時，電能轉化為化學能
25.以下所含的化學鍵類型與晶體熔化需要破壞的作用力類型均相同的是
干冰與水晶 B、
C、 D、
(II卷,共40分，所有答案均填在答題)
三、填空題
26.書寫(分)
NH4Cl的電子式____________________,氧化鈉的電子式____________________
CO2的結構式______________________
27.(2分)寫出下列熱化學方程式：
標準狀況下，5.6 L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45 kJ熱量
28.(6分)有下列各組物質①C與C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互為同位素的是__________(填序號，下同)。
(2)互為同素異形體的是__________。
(3)互為同分異構體的是__________。
29.(9分)如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
(1)A、B兩個裝置中屬于電解池的是____。
(2)A池中Zn是___極,電極反應式為____________;
Cu是______極,A中總反應的方程式為(3)B池中左邊C是___極,電極反應式____________;
右邊C是______極,電極反應為___________;
.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4;E的M層電子數是K層電子數的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。
(2)D2A2中含有的化學鍵類型為______________________。
(3)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填離子或共價)化合物溶于水________(填或不)化學變化，原因是(從化學鍵變化的角度解釋)：___________________________________________________________31.(8分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：??
(1)該反應的化學方程式為?? ??;?
?(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為? ;?
(3)反應達平衡時：?體系的壓強是開始的?????????倍;??
(4)X的轉化率= __________。(轉化率為反應掉的物質的量除以原來的物質的量)
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