化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一年級下冊化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識點，具體請看以下內(nèi)容。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點：
①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的 速率，均取 。
②同一反應(yīng)可以選用不同的物質(zhì)來表示速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。
且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中計量數(shù)之比：
aA+bB=cC+dD，速率關(guān)系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。
③比較反應(yīng)速率快慢的方法：根據(jù)速率關(guān)系式，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，再比較大小
④固體和純液體的濃度視為常數(shù)(保持不變)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
⑴內(nèi)因(決定性因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越。
⑵外因(外界條件)：
①在其他條件相同時，使用(正)催化劑，通�？梢� 化學(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果 。
②在其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率 。
③在其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。
④在其他條件相同時，反應(yīng)物之間接觸的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。
⑤其它條件：壓強、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。
三、 反應(yīng)速率定性觀察法：①冒氣泡快慢 ②顏色變化 ③固體量減少 ④混濁程度 ⑤溫度變化等
四.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
(1)從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆
①正逆反應(yīng)的描述
②速率相等
同一物質(zhì)
消耗和生成
同一物質(zhì)
速率的數(shù)值相等
反應(yīng)物和生成物
消耗或生成
不同物質(zhì)
速率的比值與化學(xué)計量數(shù)相等
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強
①m+np+q時，總壓力一定(其他條件一定)
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)
不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr
①Mr一定時，只有當(dāng)m+np+q時
平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(其他不變)
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
重點難點解析
重難點一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項
1.化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的即時速率。
2.對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
3.由于壓強的變化對固體和液體的體積影響很小，故改變壓強對它們的濃度影響很小，所以改變壓強對無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
4.對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。
5.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。
重難點二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素及影響結(jié)果
1.內(nèi)因
反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。
2.外因
(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大;溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。
(2)濃度：一般來說，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大。
(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。
(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
特別提醒 (1)增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)壓強的改變引起氣體濃度的改變時，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
重難點三 化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法
1.化學(xué)平衡的特征
(1)等
化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。
注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。
(2)動
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)從表面看好像反應(yīng)停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看反應(yīng)并未停止，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)0，所以化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。
(3)定
一定條件下，在反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不再隨時間變化而變化。
(4)變
化學(xué)平衡是在一定條件下暫時的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學(xué)平衡移動。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(1)v(正)=v(逆)。
(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。
(3)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強保持不變。
(4)全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。
(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化。
(6)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
特別提醒 化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進行比較。
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