1.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是
A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．NaClO溶液(H2SO4溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2、實驗室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備HCl氣體，下列性質(zhì)與該原理無關的是
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低
3.取事先濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（ ）
A．白、黑、白、藍 B．白、紅、白、藍 C．白、白、白、藍 D．紅、黑、紅、藍
4．常溫下可以用鐵制容器盛裝的是
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸銅溶液
5．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列說法不正確的是
A．反應①為，反應②為復分解反應
B．反應①中NaClO 是氧化劑
C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為 6 mol
6. 當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是
A. ①② B. ①④ C. ③④ D.②③
7．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是
A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇D．過氧化鈉
8．將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對應離子濃度明顯減少的是（ ）
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-
A．④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤
9．下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－
B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
10. 下列反應的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是
A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液
11. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
B. 鐵釘放入硫酸鐵溶液中 Fe＋Fe3+=2Fe2+
C. 銅和稀硝酸反應 Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O
D. 氯氣與燒堿溶液反應 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
12．同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的
體積之比是
A．1:4B．4:1C．2:1D． 1:2
13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B．2.3 g鈉轉化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA
D．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
14．從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
15．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
① 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
② 實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
③ 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
④ 實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應
A．①②B．②④C．②③ D．③④
16．（18分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
實驗操作和現(xiàn)象：（Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）
操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,
停止加熱，一段時間后關閉 ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是________________________________________________________。
（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______________________________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液。其目的是 。
②甲、乙分別進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：
甲：__________________________________________________________________；
乙：__________________________________________________________________。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是 。
22．(15分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：
，
說明氯單質(zhì)的氧化性 碘單質(zhì)的氧化性。（填?，?，＝）
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。(1)其反應原理為：
(用離子方程式表示) 。
(2)實驗室配制好4.0 mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液 才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。
②上述步驟的正確操作順序是 。
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 。
18.(11分) 某同學根據(jù)課本第50頁《科學探究》實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的反應方程式 。
(2)試管A中裝的試劑是 ；試管B中裝的試劑是 。
(3)試管C中收集氣體的方法叫作 ；收集的氣體是 （填化學式）。]
(4)如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。
(5)該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有 ，
若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是 。
(6)該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。
19．（9分）在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。
（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是 。
（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽。
則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是 ；硫酸的物質(zhì)的量是 。
參考答案
16．（18分）
（1）2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + 2SO2↑；（2分）
（2）BaSO4 （1分）還原（1分）
（3）2NO + O2＝2NO2；（2分）
（4）①通N2一段時間，排除裝置的空氣（2分） 吸收H2SO4酸霧（2分）
②甲：SO42－ + Ba2＋=BaSO4↓（2分）；
乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O＝2BaSO4 + 4H+ （3分）；
（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀（3分）
17.
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③膠頭滴管、250 mL容量瓶 （各2分）
18．（共13分）(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （3分）
(2) Fe（1分） H2O（1分）
(3) 排水取氣法 （1分） H2（1分）
(4) 驗純（1分）
(5) 一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）
(6) Fe + 2Fe3＋＝3Fe2＋（3分）
19．（9分）
（1）c（Cu2+）=0.3 mol/L（3分）
（2）n（HNO3）= 0.06 mol（3分） n（H2SO4）= 0.09 mol（3分）
答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoyi/70560.html
相關閱讀：2014年高一化學下冊氧化還原反應期末復習題