本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。本試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷(選擇題 共46分)一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．下列關(guān)于、、的說法正確的是A．它們的物理性質(zhì)相似 B．它們是碳元素的三種核素C．它們是碳元素的三種單質(zhì) D．它們是碳元素的同素異形體2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH3．下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是①氫氧化鐵膠體 ②水 ③豆?jié){ ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、霧A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④4．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　　D．HClO3 【答案】D【解析】試題分析：電離的陽離子全部是氫離子的是算，故考點(diǎn)：考查酸的定義。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 數(shù)為4NA6．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一�；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO47．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須 A．用水洗滌2～3次后再使用B．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用C．用濾紙擦干后才可使用D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用8．某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 D．溶解→加適量鹽酸→加熱9．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是【答案】C【解析】試題分析：A、萃取和分液，將互不相溶的液體分開；B、分離會升華的固體；D、分離沸點(diǎn)不同的液體�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離。10．下列敘述中正確的是 A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g　　　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32gC．2gH2所含原子數(shù)目為1mol 　　D．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量11．某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)為(A－n) B．所含中子數(shù)為(A－Z)C．所含電子數(shù)為(Z＋n) D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n12．從海水中提取粗鹽的主要操作是 A．蒸餾 B．萃取 C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液13．下列關(guān)于蒸餾操作的說法，正確的是A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液面以下B．蒸餾過程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸C．冷凝管進(jìn)出水的方向是上進(jìn)下出D．為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進(jìn)行加熱14．只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是A．酚酞試劑B．氯化鋇溶液 C．紫色石蕊試劑 D．碳酸鈉溶液15．容量瓶上標(biāo)有的是①溫度 ②濃度�、廴萘� ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ 　　 D．②③⑤16．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液，下列說法正確的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500ml D．溶解后溶液的總體積為1L【答案】C【解析】試題分析：8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液，溶液的體積為500ml，所以C正確�？键c(diǎn)：考查溶液的配制。17．下列溶液與20mL 1 mol?L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物質(zhì)的量濃度相等的是A．10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液　B．5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液　　　D．10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液18．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是　A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2 C．H2 ＋CuO == Cu + H2O 　 D．2CO + O2 == 2CO2【答案】C【解析】試題分析：置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，符合條件的為C，所以C正確�？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的類型。19．氯氣是一種有毒氣體,在運(yùn)輸與貯存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，必須立即采取措施，下列措施合理的是A．將人群向低處疏散　　　　　　　　　B．將人群向順風(fēng)向疏散C．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地點(diǎn)撒一些氯化鈉【答案】C【解析】試題分析：氯氣的密度比空氣大，應(yīng)將人群逆風(fēng)轉(zhuǎn)移到高處；氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，所以毛巾應(yīng)該浸有堿性物質(zhì)；所以選擇C�？键c(diǎn)：氯氣的性質(zhì)。20．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO21．用漂 *** 溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會更好的原因可能是A．漂 *** 被氧化了 B．漂 *** 跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOC．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂 *** 溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大22．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2C．氯水放置一段時(shí)間后顏色將變深 D．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色23．ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法中正確的是A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移第II卷（非選擇題 共54分）二、非選擇題（本題包括6小題，共54分）24．（8分）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為 ，它們所含的原子數(shù)之比為 ，它們的體積之比為 ，它們的密度之比為 。25．（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂 *** 是常用的消毒劑之一。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)①）。（2）漂 *** 溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為 （反應(yīng)②）。（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （反應(yīng)③）。（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號） �！敬鸢浮浚�1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO26．（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ，③ ；（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡述選擇其理由 。（3）操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H．靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；27．（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol?L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號)。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 （填代號）（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有 (填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線28．（8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 　　 ；一定不含有 ，可能含有 江蘇沭陽縣高一上期中考試試題（化學(xué)）
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