元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的主要組成部分，基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算其它知識(shí)的學(xué)習(xí)都離不開(kāi)元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，所以說(shuō)元素及其化合物知識(shí)是其它知識(shí)的主要載體。這部分知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中所占的比重較大，尤其是在高一化學(xué)中，總共六章的內(nèi)容，元素化合物知識(shí)就占了四章。而學(xué)生在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的時(shí)候往往會(huì)感到“碎、散、多、繁”，甚至一打開(kāi)課本就懂，一關(guān)上課本就忘，一做題就出錯(cuò)，知識(shí)的記憶和理論的應(yīng)用非常困難，而且不容易掌握重點(diǎn)難點(diǎn)。因此在教學(xué)中如何教給學(xué)生學(xué)習(xí)的方法就顯得非常重要。

　　元素化合物知識(shí)盡管涉及的內(nèi)容較多，但在各元素族的知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)程序上大致是相同的，本文論述自己在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出的一套行之有效的學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)方法，與廣大師生探討。

　　一．學(xué)習(xí)內(nèi)容

　　元素及其化合物知識(shí)體系主要研究的是物質(zhì)的以下內(nèi)容，同時(shí)這些內(nèi)容也是我們學(xué)習(xí)時(shí)所應(yīng)該掌握的。

　�。�1）結(jié)構(gòu)：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型、晶體類(lèi)型、化學(xué)鍵類(lèi)型等

　�。�2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、毒性等

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：

　　從物質(zhì)分類(lèi)角度看物質(zhì)具有的化學(xué)通性；

　　從物質(zhì)所含元素化合價(jià)價(jià)態(tài)上看具有的氧化性和還原性；

　　物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

　�。�4）實(shí)驗(yàn)室制法：藥品、原理、裝置、凈化、干燥、收集、檢驗(yàn)、尾氣處理

　　（5）存在形式、保存

　�。�6）用途

　　二．學(xué)習(xí)原則

　　（一）以基本理論為指導(dǎo)，構(gòu)建“位--構(gòu)--性”三維一體的思維體系，總體上把握元素、物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)。

　�。�1）物理性質(zhì)

　　對(duì)于元素及其化合物中某一具體物質(zhì)的物理性質(zhì)則主要由“晶體結(jié)構(gòu)--性質(zhì)”去把握。其規(guī)律如下：

　　分子晶體以分子間作用力和氫鍵為理論依據(jù)；離子晶體以離子鍵的強(qiáng)弱為理論依據(jù)；原子晶體以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能等為理論依據(jù)；金屬晶體以金屬鍵的強(qiáng)弱為理論依據(jù)。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)

　　對(duì)于元素及其化合物中元素的化學(xué)性質(zhì)則主要由“位--構(gòu)--性”去把握。其規(guī)律如下：

　　位--元素在元素周期表中的位置

　　構(gòu)--元素的原子結(jié)構(gòu)

　　性--元素的化學(xué)性質(zhì)

　�。ǘ�）以元素單質(zhì)為中心，構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”的知識(shí)體系，總體上把握元素及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　點(diǎn)--元素及其化合物知識(shí)體系中的某一具體物質(zhì)

　　線(xiàn)--由元素及其化合物知識(shí)體系中的具體物質(zhì)連起來(lái)形成的知識(shí)主線(xiàn)

　　網(wǎng)--由知識(shí)點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)向四周輻射，將知識(shí)點(diǎn)之間的相互轉(zhuǎn)換連成網(wǎng)

　　一般地，元素及其化合物“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系有兩類(lèi)，都是以元素單質(zhì)為中心，向左右延伸，將知識(shí)點(diǎn)連成線(xiàn)，然后由知識(shí)點(diǎn)的化學(xué)性質(zhì)向四周輻射織成網(wǎng)。

　�。�1）金屬元素知識(shí)體系：

　　←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)水化物→主要的鹽

　　例如：

　　堿金屬：Na→Na2O→NaOH→NaCl

　　鐵元素：Fe→FeOFe2O3→Fe(OH)2Fe(OH)3→FeSO4Fe2(SO4)3

　�。�2）非金屬元素知識(shí)體系：

　　無(wú)氧酸鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)水化物→含氧酸鹽

　　例如：

　　鹵族元素：NaCl←HCl←Cl2→HClO→Ca(ClO)2

　　氮族元素：NH4Cl←NH3←N2→N2O5→HNO3→NaNO3

　　在使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化的過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要以物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化性）為核心去聯(lián)系物質(zhì)的用途、檢驗(yàn)方法和制法等，因?yàn)槲镔|(zhì)的檢驗(yàn)和用途是物質(zhì)某種性質(zhì)的反映。

　　（2）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要注意掌握反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。

　�。�3）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要注意物質(zhì)通性與個(gè)性的關(guān)系。例如，鹽+鹽→新鹽+另一種鹽，是通性，但不是任意兩鹽都能發(fā)生這種反應(yīng)。

　�。�4）在構(gòu)建“點(diǎn)--線(xiàn)--網(wǎng)”知識(shí)體系圖時(shí)，要學(xué)會(huì)構(gòu)建功能性強(qiáng)的圖。能夠?qū)⑽镔|(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)集中在某一區(qū)，能夠從圖中看到某一物質(zhì)與一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)。

　　使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，是一個(gè)積極的思維活動(dòng)過(guò)程，必須自己認(rèn)真去完成。同時(shí)它也是記憶、鞏固、深化理解知識(shí)和提高能力的過(guò)程。只有使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，才能真正掌握知識(shí)的內(nèi)涵和外延、重點(diǎn)和關(guān)鍵。在實(shí)踐中才能準(zhǔn)確、靈活地應(yīng)用。

　�。ㄈ�）以化學(xué)性質(zhì)為核心，貫穿酸堿反應(yīng)線(xiàn)和氧化還原反應(yīng)線(xiàn)兩條主線(xiàn)，總體上把握某一具體物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　一般地，對(duì)于某一具體物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的掌握，可以從以下三個(gè)方面去展開(kāi)記憶。

　�。�1）物質(zhì)所屬類(lèi)別決定的化學(xué)通性

　　即首先判斷物質(zhì)屬于酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等中的哪一類(lèi)，然后由該類(lèi)物質(zhì)具備的通性確定其化學(xué)性質(zhì)。

　　如氧族元素中的SO2屬于酸性氧化物，而酸性氧化物的通性表現(xiàn)在： ①與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ②與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 ③與堿反應(yīng)生成鹽和水。因此SO2的性質(zhì)也表現(xiàn)在上述三個(gè)方面。

　�。�2）物質(zhì)所含元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)決定的氧化性、還原性

　　即處在元素最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有還原性，處在元素最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)只有氧化性，處在元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有還原性又有氧化性。

　　例如對(duì)于SO2的化學(xué)性質(zhì)從硫元素價(jià)態(tài)來(lái)看，+4價(jià)的硫處在硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。故其性質(zhì)可表現(xiàn)在：

　　（3）物質(zhì)的特殊性質(zhì)

　　在元素及其化合物知識(shí)中有很多物質(zhì)有著特殊的化學(xué)性質(zhì)，用物質(zhì)的特性補(bǔ)充由（1）、（2）遺漏掉的化學(xué)性質(zhì)。例如氧族元素中的SO2、H2O2均有漂白性，鹵族元素中的Cl2，堿金屬中的Na2O2都有漂白性。

　　三．學(xué)習(xí)方法

　　1．學(xué)習(xí)過(guò)程中抓典型、代表性的元素及其化合物重點(diǎn)學(xué)習(xí)。

　　在中學(xué)化學(xué)課本中，無(wú)論是金屬元素還是非金屬元素的章節(jié)，都有一個(gè)具有代表性的元素（如鹵族元素中的氯元素，堿金屬中的鈉元素）。從這些代表性的元素及其化合物的性質(zhì)能類(lèi)推該族其他元素及化合物的性質(zhì)的性質(zhì)，這也是元素及其化合物章節(jié)由一般到特殊的一個(gè)編排體系，同時(shí)也是我們認(rèn)識(shí)事物的一個(gè)重要方法--演繹（由一般到特殊）。因此，在學(xué)習(xí)過(guò)程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重點(diǎn)學(xué)習(xí)就顯得尤為重要，而且這部分知識(shí)也是各類(lèi)考試中頻繁出現(xiàn)的內(nèi)容。

　　2．學(xué)習(xí)過(guò)程中注重族內(nèi)和族間元素及其化合物的對(duì)比、歸納，在歸納和對(duì)比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點(diǎn)和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識(shí)的對(duì)比、歸納中加深印象、深化理解。

　　例如在學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)，學(xué)習(xí)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進(jìn)行對(duì)比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點(diǎn)和遞變性。在學(xué)習(xí)鹵族時(shí)，可將鹵族元素與相鄰族氧族元素的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比，歸納它們性質(zhì)的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3．學(xué)習(xí)過(guò)程中重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在各種不同類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)中去提高自己的能力。對(duì)于課堂演示實(shí)驗(yàn)，要善于去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嘗試用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因。對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)要勇于去參與，培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)操作能力。特別是對(duì)于一些探索性的開(kāi)放型的實(shí)驗(yàn)，是對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc理論知識(shí)的綜合考查。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)鞏固加深，化學(xué)理論知識(shí)是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)。

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