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離子反應是高考中幾乎必考的知識點，尤其是以判斷反應方程式正誤的形式出現(xiàn)在選擇題中，但這一類題目的試題總是萬變不離其宗，所以作必要的總結(jié)可以很大程度的幫助學生吃透該知識點。

離子反應方程式的常見出題陷阱有以下幾個方面：

1、弱電解質(zhì)不能拆。如碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的錯誤。但是不僅如此，我們還應該知道其他常見的不能拆的弱電解質(zhì)，如HF 、HClO等。

2、電荷不守恒。如氯化鐵跟銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比較明顯的電荷不守恒的方程式，此類一般較易找出。

3、反應事實，尤其是碰到強氧化劑時。如向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是沒有考慮ClO的強氧化性會生成CaSO4，從而導致錯誤。

4、遺落。硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4就屬于缺項。

5、配比。如稀硫酸與氫氧化鋇反應：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O錯在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例應該始終是2:1。

6、分步。如多元弱酸的電離以及弱酸鹽的水解等。

7、普通過量CO2 、SO2 、H2S問題。即在通常情況下，過量CO2和NaOH反應生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同樣的道理。

8、反應方程式與量無關。這種情況會出現(xiàn)于Al3+與過量氨水反應，AlO2-與過量CO2 反應，苯酚和CO2 反應等。

9、酸式鹽的過量少量。比如區(qū)別Ca(HCO3)2與過量、少量NaOH溶液反應的異同實質(zhì)。

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