高中化學知識點大全:離子反應知識點總結

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高中化學 來源: 高中學習網(wǎng)


化學知識點是同學們化學學習中的重要部分,大家一定要認真掌握,小學頻道為大家整理了高中化學知識點大全:離子反應知識點總結,讓我們一起學習,一起進步吧!

知識點概述

1、學習離子反應之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解 質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)一般包含:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì):非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如 NH3)、絕大多數(shù)有機物。

2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì):強電解質(zhì)是指在水分子作用下,能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水 分子作用下,只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

3、離子反應:有離子參加的反應,知道常見的離子反應的類型,離子反應發(fā)生的條件,離子共存的條件。

4、離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式,我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明:離子方程 式不僅可以表示某一具體的化學反應,而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義:表示了反應的實質(zhì),代表了同一類型的離子反應。

知識點總結

(一). 離子反應發(fā)生的條件

1. 離子反應生成微溶物或難溶物。

2. 離子反應生成氣體。

3. 離子反應生成弱電解質(zhì)。

4. 離子反應發(fā)生氧化還原反應。

根據(jù)化學反應類型,離子反應可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意:

1.微溶物向難溶物轉化,如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

2.生成絡離子的反應:

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應:

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應,總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,離子反應不能發(fā)生。

(二). 離子反應的本質(zhì):反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應,其余的成分實際上未參與反應。

(三).離子反應方程式的類型

1. 復分解反應的離子方程式。 2. 氧化還原反應的離子方程式。

3. 鹽類水解的離子方程式。 4. 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征,寫好離子方程式,正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

常見考點考法

本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法,考查的難度居中,一般掌握以上基礎知識即可解決。

常見誤區(qū)提醒

1. 電解質(zhì)必須是化合物,而化合物不一定是電解質(zhì);

2. 電解質(zhì)導電是有條件的:水溶液或熔融狀態(tài)下;

3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

4. 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),例如金屬能導電,但不是化合物;

5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【典型例題】

例:下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe++Cu=Fe2++Cu2+

解析:

鈉 與水的反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數(shù)不平,故A錯;氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸, 在離子方程式中不能拆,故B錯;氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路 板:Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等,故D錯。

答案:C

小編為大家整理的高中化學知識點大全:離子反應知識點總結相關內(nèi)容大家一定要牢記,以便不斷提高自己的化學成績,祝大家學習愉快。


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