化學知識點是同學們化學學習中的重要部分，大家一定要認真掌握，小學頻道為大家整理了高中化學知識點大全：離子反應知識點總結，讓我們一起學習，一起進步吧!
知識點概述
1、學習離子反應之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解 質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如 NH3)、絕大多數(shù)有機物。
2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水 分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程 式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。
知識點總結
(一). 離子反應發(fā)生的條件
1. 離子反應生成微溶物或難溶物。
2. 離子反應生成氣體。
3. 離子反應生成弱電解質(zhì)。
4. 離子反應發(fā)生氧化還原反應。
根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。
(二). 離子反應的本質(zhì)：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
(三).離子反應方程式的類型
1. 復分解反應的離子方程式。 2. 氧化還原反應的離子方程式。
3. 鹽類水解的離子方程式。 4. 絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
常見考點考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。
常見誤區(qū)提醒
1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);
2. 電解質(zhì)導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導電，但不是化合物;
5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例：下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
鈉 與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數(shù)不平，故A錯;氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸, 在離子方程式中不能拆，故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路 板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯。
答案：C
小編為大家整理的高中化學知識點大全：離子反應知識點總結相關內(nèi)容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學成績，祝大家學習愉快。
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