【導(dǎo)語(yǔ)】我們學(xué)會(huì)忍受和承擔(dān)。但我們心中永遠(yuǎn)有一個(gè)不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅(jiān)持！拼搏！成功！一起來(lái)看看逍遙右腦為大家準(zhǔn)備的《高一年級(jí)化學(xué)必修一《富集在海水中的元素—氯》教案》吧，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
教案【一】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目的：
1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)
2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂 *** 的制取和漂白原理
3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀察方法進(jìn)行全面觀察;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力
情感目標(biāo)
在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)開發(fā)學(xué)生智力
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂 *** 的制取與漂白原理
教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學(xué)工具
教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實(shí)驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)
導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課
二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實(shí)驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-
實(shí)驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來(lái)紅色又褪去
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)(4)：分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)
2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析
化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質(zhì)和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣
總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實(shí)驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應(yīng)
1、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無(wú)色
2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂 *** 的原理)
漂 *** 精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂 *** 來(lái)漂白?
(2)制成的漂 *** 進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性?
漂 *** 漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂 *** 的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂 *** 的漂白原理)
思考：漂 *** 應(yīng)怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途
五、小結(jié)
六、學(xué)生練習(xí)
七、作業(yè)
教案【二】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。
2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
教學(xué)工具
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[引入]我們?cè)?a href='http://m.portlandfoamroofing.com/rensheng/shenghuo/' target='_blank'>生活中所說(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?
點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))
[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。
[板書]2.化學(xué)性質(zhì)
a.與金屬反應(yīng)
2Na+Cl22NaCl
[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。
[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應(yīng)
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。
[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO
[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
�、傺趸裕捍温人峋哂袕�(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)
往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂 *** 和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂 *** 和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。
1.下列說(shuō)法正確的是()
�、貱l2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
�、趯�(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()
A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。
答案：B
3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()
解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。
答案：C
4.
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)法、講授法
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程：
[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?
點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))
[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。
[板書]2.化學(xué)性質(zhì)
a.與金屬反應(yīng)
2Na+Cl22NaCl
[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。
[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應(yīng)
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。
[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO
[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
�、傺趸裕捍温人峋哂袕�(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;
�、谒嵝裕捍温人崾且环N酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)
往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂 *** 和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂 *** 和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。
[點(diǎn)擊高考試題]
1.下列說(shuō)法正確的是()
�、貱l2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
�、趯�(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
�、廴鬋l2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移
�、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
�、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()
A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。
答案：B
3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()
解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥打開時(shí)，C褪色，說(shuō)明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：
這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，并利用這些知識(shí)為生活服務(wù)。
[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了Cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)Cl2的其他性質(zhì)。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)
3.化學(xué)性質(zhì)：
(1)與金屬反應(yīng)
(2)與水反應(yīng)
4.用途：活動(dòng)與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒?
(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會(huì)下沉?
(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。
附調(diào)查表
[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaozhong/1184418.html
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