(1)主量子數(shù)n： 描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠近(電子層數(shù)); 決定電子能量高低。
取值： n=1 2 3 4 5 6……
電子層符號 K L M N O P……
對于氫原子其能量高低取決于n
但對于多電子原子，電子的能量除受電子層影響，還因原子軌道形狀不同而異，（即受角量子數(shù)影響）
(2)角量子數(shù)l：它決定了原子軌道或電子云的形狀或表示電子亞層（同一n層中不同分層）意義:在多電子原子中，角量子數(shù)與主量子數(shù)一起決定電子的能量。之所以稱l為角量子數(shù)，是因為它與電子運動的角動量M有關。
如M=0時，說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道或電子云形狀是球形對稱的。角量子數(shù)，l只能取一定數(shù)值。
(3)磁量子數(shù)m：決定波函數(shù)(原子軌道)或電子云在空間的伸展方向，決定角動量在空間的給定方向上的分量大小。
(4)自旋量子數(shù)ms：ms=±1/2,表示同一軌道中電子的二種自旋狀態(tài)
ms稱自旋量子數(shù)取值：ms=±1/2，即僅有兩種運動狀態(tài)。（↑↓）
用分辨力較強的光譜儀觀察氫原子光譜，發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)譜線是由靠得很近的兩條譜線組成的。這是因為同一空間運動狀態(tài)，即同一軌道中，可能有兩種電子運動狀態(tài)，即電子還有自身旋轉(zhuǎn)運動，（類似于地球繞太陽轉(zhuǎn)，自轉(zhuǎn)）其自旋角動量沿外磁場方向的分量為
綜合所述，若描述核電子的運動狀態(tài),需要四個量子數(shù)，即n、l、m、ms。
注意：n、l、m可描述核外電子的一種空間運動狀態(tài),即一個原子軌道。每個原子軌道中能容納兩個自旋相反的電子。
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