同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。
例1在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是( )。
A．鐵 B．硫 C．鐵和硫 D．氧和鐵
答案：B。
二、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律
例2（1993年高考題）根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()。
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I-＞Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，故還原性Fe2+＞Br-。綜合起來(lái)可知還原性I-＞Fe2+＞Br-，應(yīng)選(B)。
三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。
例如1993年全國(guó)高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，說(shuō)明MnO2的氧化性比濃H2SO4強(qiáng)，故前述兩個(gè)反應(yīng)中第一個(gè)是正確的。
四、價(jià)態(tài)歸中的規(guī)律
含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化?還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同??但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)（謂之“不相錯(cuò)”）。例如不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化?還原反應(yīng)是：
氧化還原應(yīng)五規(guī)律
在任何氧化?還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。
例3（1993年高考題）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶1 D．4∶3
設(shè)有n摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩，還原產(chǎn)物SO2為n／2摩，它們的物質(zhì)的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。
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