氣體摩爾體積：
單位物質的量的氣體所占的體積。
符號：Vm
單位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
計算公式： 氣體摩爾體積(Vm)=氣體體積(V)/物質的量(n)
標況下（0℃ 101kPa）氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在25℃和101kPa條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。
氣體摩爾體積的使用方法：
在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4mol/L進行計算。
標準狀況下，非氣體（即固、液體）不能用氣體摩爾體積22.4mol/L進行計算。
氣體可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。
決定物質體積大小的因素：
粒子數(shù)目的多少
粒子本身的大小
粒子之間的平均距離
決定固體、液體物質的體積大小的因素主要是粒子數(shù)目的多少和粒子本身的大小；而氣體的體積大小的決定因素是粒子數(shù)目的多少和分子間的平均距離。
標準狀況下，氣體摩爾體積的5個“關鍵”：
關鍵字——氣體：研究對象是氣體，非氣體不研究摩爾體積。
關鍵字——任何：任何氣體，只要是氣體，不管純凈物還是混合物，只要狀態(tài)相同，物質的量相同，體積就相同。
關鍵字——標況：標況下氣體摩爾體積一定是Vm=22.4L/mol，非標準狀況下的氣體不一定等于22.4L/mol。
關鍵字——約為：22.4只是個約數(shù)，不是準確值，因為對于氣體，忽略了粒子的大小對體積的影響，所以在相同的條件下。氣體的摩爾體積近似相等。
關鍵字——1mol：氣體在標況下的體積約為22.4L所對應的物質的量為1mol。
標準狀況：
在0℃和101kPa的條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。溫度為0℃、壓強為101kPa時的狀況，我們通常稱為“標準狀況”。
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。
問題探究：
標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？
答：不一定，因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件，非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaozhong/358829.html
相關閱讀：2016高考化學實驗大題解讀