從理論上講，自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。實際上，要求作為電源的原電池的電壓要達到一定值，電容量比較大，經(jīng)濟和攜帶方便等�，F(xiàn)在已制成多種用途的化學電源，下面將常用的幾種做以下介紹。
一、干電池 普遍用在手電和小型器械上的干電池，外殼鋅片作負極，中間的碳棒是正極，它的周圍用石墨粉和二氧化錳粉的混合物填充固定，正極和負極間裝入氯化鋅和氯化銨的水溶液作為電解質，為了防止溢出，與淀粉制成糊狀物。電池放電時反應如下： 負極(Zn)：Zn－2e?＝Zn2+ 正極（C）：2NH4++MnO2＋2e?＝2NH3+MnO+H2O 電池總反應：Zn＋2NH4Cl＋MnO2＝ZnCl2＋2NH3＋MnO＋H2O 正極產(chǎn)生的氨將在炭電極周圍形成氣態(tài)的絕緣層，這種情況可由于Zn2+離子向炭極遷移而防止，Zn2+離子和氨分子反應生成配合離子，如［Zn（NH3）4］2+。 新制干電池的電動勢為1.5V，這樣的干電池是“一次”電池，不能充電再生。 立即下載:常見的化學電源.doc

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