化學電源中電極反應式書寫的一般程序

　　“加減法”書寫電極反應式

　　(1)先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失。

　　(2)注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O₂，且電解質溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且O₂生成OH^－，若電解質溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應式中，O₂生成水。

　　(3)正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的一極的電極反應式，即得到較難寫出的另一極的電極反應式。

　　燃料電池電極反應式的書寫

　　根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質都是O₂，隨著電解質溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：

　　(1)酸性電解質溶液環(huán)境下電極反應式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

　　(2)堿性電解質溶液環(huán)境下電極反應式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

　　(3)固體電解質(高溫下能傳導O^2－)環(huán)境下電極反應式：O₂＋4e^－===2O^2－

　　(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K₂CO₃)環(huán)境下電極反應式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO₃ ^2－。

　　第三步：根據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式

　　電池的總反應和正、負極反應之間有如下關系：電池的總反應式＝電池正極反應式＋電池負極反應式

　　故根據(jù)第一、二步寫出的反應，有：電池的總反應式－電池正極反應式＝電池負極反應式，注意在將兩個反應式相減時，要約去正極的反應物O₂。

　　來源：我愛學習網(wǎng)

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