每一個(gè)原子軌道用1個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。如：
Na
C
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：四個(gè)量子數(shù)
四個(gè)量子數(shù)：
(1)主量子數(shù)n： 描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近(電子層數(shù)); 決定電子能量高低。
取值： n=1 2 3 4 5 6……
電子層符號(hào) K L M N O P……
對(duì)于氫原子其能量高低取決于n
但對(duì)于多電子原子，電子的能量除受電子層影響，還因原子軌道形狀不同而異，（即受角量子數(shù)影響）
(2)角量子數(shù)l：它決定了原子軌道或電子云的形狀或表示電子亞層（同一n層中不同分層）意義:在多電子原子中，角量子數(shù)與主量子數(shù)一起決定電子的能量。之所以稱l為角量子數(shù)，是因?yàn)樗c電子運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量M有關(guān)。
如M=0時(shí)，說(shuō)明原子中電子運(yùn)動(dòng)情況同角度無(wú)關(guān)，即原子軌道或電子云形狀是球形對(duì)稱的。角量子數(shù)，l只能取一定數(shù)值。
(3)磁量子數(shù)m：決定波函數(shù)(原子軌道)或電子云在空間的伸展方向，決定角動(dòng)量在空間的給定方向上的分量大小。
(4)自旋量子數(shù)ms：ms=±1/2,表示同一軌道中電子的二種自旋狀態(tài)
ms稱自旋量子數(shù)取值：ms=±1/2，即僅有兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（↑↓）
用分辨力較強(qiáng)的光譜儀觀察氫原子光譜，發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)譜線是由靠得很近的兩條譜線組成的。這是因?yàn)橥豢臻g運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即同一軌道中，可能有兩種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即電子還有自身旋轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)，（類(lèi)似于地球繞太陽(yáng)轉(zhuǎn)，自轉(zhuǎn)）其自旋角動(dòng)量沿外磁場(chǎng)方向的分量為
綜合所述，若描述核電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),需要四個(gè)量子數(shù)，即n、l、m、ms。
注意：n、l、m可描述核外電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即一個(gè)原子軌道。每個(gè)原子軌道中能容納兩個(gè)自旋相反的電子。
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