1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義;初步了解原子團的定義。
(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
(4)了解同素異形體的概念。
(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
【導讀】分子、原子、離子、元素在概念、含義、應(yīng)用范圍等方面的異同,物質(zhì)的基本分類,同素異形體的概念,物理變化和化學變化的異同,酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系等都是必須掌握的內(nèi)容。
【試題舉例】(2008?廣東)2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于202 78Pt和198 78Pt的說法正確的是( )
A.202 78Pt和198 78Pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素
B.202 78Pt和198 78Pt的中子數(shù)相同,互稱為同位素
C.202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素
D.202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素
【答案】C
【解析】本題考查的是基本概念,要求學生分清同位素與核素的概念,只要能記清楚概念(質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素),該題則可以直接做出,干擾項目不明顯。本題容易。
2.化學用語
(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),并能根據(jù)化學式判斷化合價。
(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。
(4)理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。
【導讀】化學用語是化學學科中專門使用的符號,是化學語言和化學學習的工具,必須熟練掌握。
【試題舉例】(2008?北京)據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】本題為新情境試題,考查原電池和電解池的知識,試題難度中等。依據(jù)原電池工作原理,在正極上發(fā)生還原反應(yīng),在電極反應(yīng)中得到電子,被還原,A正確;在負極上發(fā)生氧化反應(yīng),2H2+4OH--4e-===4H2O ,在反應(yīng)過程中,生成和消耗OH-的量相等,在工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變,B正確;反應(yīng)的總方程式為2H2+O2===2H2O,C正確;用該電池電解CuCl2溶液,Cl-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-+2e-===Cl2↑,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D錯誤。
3.化學中常用計量
(1)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。
(2)了解物質(zhì)的量的單位??摩爾(mol),摩爾質(zhì)量(g?mol-1),氣體摩爾體積(L?mol-1)。理解物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系。
【導讀】一定要很好地區(qū)分原子的真實質(zhì)量,同位素的原子量、質(zhì)量數(shù)、元素的原子量及近似原子量。
【試題舉例】(2008?四川)下列說法中不正確的是( )
A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3
【答案】C
【解析】阿伏加德羅常數(shù)是近年高考理綜科化學較為穩(wěn)定的考查點之一。由于其中通常涉及較多的不同類型的粒子數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學鍵數(shù)目的考查,從而增大了試題的難度。此題屬于中檔題。A中1 mol O2即含有阿伏加德羅常數(shù)個O2分子,屬于雙原子分子,故含有2NA個氧原子,在標準狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L;B中臭氧為三原子分子,二者均含有3 mol 氧原子;C中的磷酸是中強酸,只能部分電離出H+;D中二氧化碳、葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6,顯然是正確的。
4.化學反應(yīng)與能量
(1)掌握化學反應(yīng)的四種基本類型:化合、分解、置換、復分解。
(2)理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。
(3)了解化學反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。
【導讀】要搞清四種基本類型反應(yīng)的差異,特別要關(guān)注典型的置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)等都是高考考查的重點。
【試題舉例】(2008?海南)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
【答案】D
【解析】由反應(yīng)中電子得失守恒可知產(chǎn)物硝酸鋅和硝酸銨的物質(zhì)的量之比為4∶1,故被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.25 mol。
5.溶液
(1)了解溶液的含義。
(2)了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。
(4)初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。
(5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。
【導讀】這部分內(nèi)容不多,但溶液和膠體,溫度對溶解度的影響,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液密度之間的關(guān)系等,都是�？純�(nèi)容。
【試題舉例】為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?下列操作正確的是( )
A.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
【答案】C
【解析】本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算,膠體的制備等。10 g ZnSO4?7H2O晶體中含有的ZnSO4溶質(zhì)的質(zhì)量小于10 g,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%,故A錯。長時間煮沸后,膠體容易出現(xiàn)聚沉,故B錯。C中,加入NaOH溶液至過量時,無明顯現(xiàn)象的是KCl,有白色沉淀的是MgCl2:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。D中,錐形瓶瓶壁附著的水珠雖然使待測溶液的濃度偏低,但不影響溶質(zhì)的總的物質(zhì)的量,故不需要烘干,D錯。
6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)
(1)了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù),以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。
(2)以第1,2,3周期的元素為例,了解原子核外電子排布規(guī)律。
(3)理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。
【導讀】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),要更好地掌握物質(zhì)的性質(zhì),必須熟練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
【試題舉例】(2008?廣東)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是( )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ2
【答案】B
【解析】本題較難,考查的是元素周期律及元素周期表的知識。關(guān)鍵是對周期表熟悉,由題干可推出XYZ3為MgCO3或NaNO3,再對比選項可知B正確。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
(2)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【導讀】要掌握元素周期律的實質(zhì),弄清元素性質(zhì)隨著核外電子排布的周期性變化規(guī)律,最外層電子數(shù)目多少及原子半徑大小對元素化學性質(zhì)的影響,同周期元素從左到右、同主族元素從上到下化學性質(zhì)的遞變規(guī)律。
【試題舉例】(2008?全國Ⅰ)下列化合物,按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
【答案】A
【解析】物質(zhì)的熔、沸點屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),與晶體類型有關(guān),一般地,熔沸點由高到低的順序為原子晶體離子晶體分子晶體,本題考查了四種晶體類型判斷及其熔點高低的決定因素。對于離子晶體、原子晶體、金屬晶體來講,此三種晶體的熔點與構(gòu)成它們的微粒間的半徑大小正反比,即微粒間的半徑越小其熔點就越高;而對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來講,其熔點高低與其相對分子質(zhì)量成正比;A中SiO2是原子晶體,熔點很高,CsCl為離子晶體,熔點較高,CBr4與CF4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,顯然CBr4的熔點高于CF4,故以上四種晶體的熔點由高到低的正確順序為SiO2CBr4CF4。
8.化學反應(yīng)速率、化學平衡
(1)了解化學反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。
(2)了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。
(3)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例,用化學反應(yīng)速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。
【導讀】影響化學反應(yīng)速率的因素,化學平衡的標志,影響化學平衡的因素,是這部分的重點內(nèi)容。
【試題舉例】(2008?全國Ⅰ)已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1 025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
【答案】C
【解析】此題把影響化學平衡移動的因素與化學平衡移動的圖象較緊密地結(jié)合在一起進行考查,屬于中檔題。影響化學平衡移動的因素通常有濃度、溫度、壓強。此反應(yīng)是一個正方向氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng),結(jié)合圖象信息可知,A中升溫可加快正、逆反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,且溫度越高,達到平衡的時間越短,但平衡會往吸熱的逆方向發(fā)生移動,導致NO的含量減少,A項圖象所反映的信息是正確的,而C項圖象所反映的信息是錯誤的;B中增壓也可加快正、逆反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,且壓強越高,達到平衡的時間越短,平衡會往氣體分子數(shù)減少的逆方向發(fā)生移動,導致NO的含量減少,顯然B項圖象所反映的信息是正確的;D中使用催化劑可同等加快正、逆反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,但平衡不會發(fā)生移動,圖象所反映的信息顯然是正確的。
9.電解質(zhì)溶液
(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
(2)理解離子反應(yīng)的概念。
(3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念。
(4)了解水的電離、溶液pH等概念。
(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。
(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
(7)理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。
(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
【導讀】離子反應(yīng)、溶液的pH、鹽類的水解、電解等是高考的熱點。要關(guān)注酸式鹽的酸堿性與電解質(zhì)的電離、水解程度的關(guān)系。
【試題舉例】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol/L
B.V(NaOH)10 mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O24)+c(HC2O4)
C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)10 mL時,c(Na+)c(C2O24)c(HC2O4)
【答案】D
【解析】考查弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較。NaHC2O4溶液顯酸性說明HC2O4電離產(chǎn)生的H+大于水解產(chǎn)生的OH-,并非說明HC2O4完全電離。由于草酸是二元中強酸,HC2O4不能完全電離,因此,NaHC2O4中H+濃度小于 10-2 mol/L,A錯。當V(NaOH)=10 mL時,溶液中的溶質(zhì)可看成是Na2C2O4,而此時溶液顯堿性,C錯。當V(NaOH)10 mL時,可能使溶液顯中性:c(H+)=c(OH-),此時電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O24)+c(HC2O4)+c(OH-),因此c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O24),所以B錯。當V(NaOH)10 mL時,溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液,D對。
【試題舉例】室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
【答案】C
【解析】pH之和=14時,溶液中電離出的H+濃度和OH-的濃度相同。如是強酸和強堿,等體積混合后恰好中和,若是一強一弱,則弱電解質(zhì)由于尚有未電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)過量。A中pH7,因為氨水過量。B中pH=7。C中pH7,因為CH3COOH過量。D中pH7,因為氨水過量。
【試題舉例】以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )
A.0.64 g B.1.28 g
C.2.56 g D.5.12 g
【答案】B
【解析】本題考查電解原理及其簡單計算。以惰性電極電解CuSO4溶液時,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)為2Cu2++4e-===2Cu,則有關(guān)系式:O2~2Cu,可求得生成Cu的質(zhì)量為0.010 0 mol×2×64 g/mol=1.28 g,故答案選B。
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